2024年全国二轮化学复习3+2增分练 (8).docx

3＋2增分练（八）

一、选择题

1.一种锌钒超级电池的工作原理如图所示，电解质为(CH3COO)2Zn溶液，电池总反应为Zn＋NaV2(PO4)3eq\o(?==?,\s\up7(放电),\s\do5(充电))ZnNaV2(PO4)3。下列说法正确的是()

A.放电时，b电极为电池的负极

B.放电后，负极区c(Zn2+)增大

C.充电时，Zn2+向a电极移动

D.充电时，b电极反应式为ZnNaV2(PO4)3＋2e－===Zn2+＋NaV2(PO4)3

2.全钒液流电池具有响应速度快、操作安全、使用寿命长等优点，被广泛应用于各领域，原理如图所示。下列有关说法正确的是()

A.放电时，A极为负极，发生还原反应

B.放电时，B极反应式为VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋e－===VO2+＋H2O

C.充电时，电子移动方向为A极→隔膜→B极

D.充电时，A极反应式为V2+－e－===V3+

3.天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)＝10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)（X为HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2-,3)或Ca2+）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线②代表HCOeq\o\al(－,3)

B.Ka2(H2CO3)的数量级为10-10

C.a＝－4.35，b＝－2.75

D.pH＝10.3时，c(Ca2+)＝10-7.6mol/L

二、填空题

4.合成氨反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。合成氨的反应历程和能量变化如图1所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

图1

图2

(1)1molN2分子中π键数目为________NA，合成氨反应的热化学方程式为_____________________________________。

(2)对总反应速率影响较大的步骤的化学方程式为______________________________________。

(3)在t℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图2所示。

①反应20min达到平衡，试求0～20min内氨气的平均反应速率v(NH3)＝________MPa/min，该反应的Kp＝________________（用数字表达式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。

②以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是________（填字母）。

a.氨气的体积分数保持不变

b.容器中氢氮比保持不变

c.N2和NH3平均反应速率之比为1∶2

d.气体密度保持不变

③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中________点（填“d”“e”“f”或“g”）。

(4)NH3可在Pt-HY催化剂表面消除氮氧化物等大气污染物，如图3所示。研究表明，在Pt-HY催化剂中，Pt表面上形成的NH3以NHeq\o\al(＋,4)的形式被储存。随后在HY载体上，NHeq\o\al(＋,4)与NO和O2产生N2，该反应的离子方程式为__________________________________（已知该反应的NO和O2物质的量之比为1∶1）。

图3

图4

(5)利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如图4所示，该装置中阴极的电极反应式为__________________________________________________________。

5.化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：

(1)E分子中含氧官能团的名称为__________________。

(2)B―→C过程经历了B＋HCHO―→X、X＋HCl―→C＋H2O两步，其中B＋HCHO―→X的反应类型为________。

(3)1个F分子中碳氧σ键的数目为________。

(4)芳香族化合物M是E的同分异构体，写出一种符合下列要求的M的结构简式：________________。

①分子中含有手性碳原子；

②酸性条件下水解生成2种有机物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数之比为3∶2∶2∶1。

(5)乙酰乙酸甲酯（）用于合成吡唑酮类药物。写出以CH3OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。