2024高考化学二轮复习课时作业11物质结构与性质综合题型研究鸭含解析.docVIP

PAGE

PAGE8

课时作业(十一)

1．因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数微小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：

(1)基态镍原子的价电子轨道表达式为_________________________________________；

铁的基态原子核外未成对电子数为________个。

(2)在稀氨水介质中，Ni2＋与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如下图所示，该结构中碳原子的杂化方式为________；已知丁二酮肟分子结构中C—C键与N—O键的键长和键能数据如表所示，请从原子结构角度说明N—O键的键能小于C—C键的缘由：_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

化学键

键长/10－12m

键能/kJ·mol－1

C—C

154

332

N—O

146

230

(3)铁、镍易与CO作用形成羰基协作物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为________；已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是________(填字母)。

A．四氯化碳 B．苯

C．水 D．液氨

(4)镍晶胞为面心立方，其中镍原子的配位数为________。氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的缘由是_________________________________

________________________________________________________________________。

(5)Fe3O4晶体中，O2－的重复排列方式如右图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2－围成的正四面体空隙和由3、6、7、8、9、12的O2－围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，另一半Fe3＋和Fe2＋填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2－数之比为________。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g·cm－3，则该晶胞参数a＝____________cm(写出计算表达式即可)。

答案(1)4

(2)sp2、sp3C—C键中的C原子无孤电子对，而N—O键中的N、O原子均有孤电子对，且N—O键键长短，N、O原子孤电子对之间的相互排斥导致N—O键的键能小于C—C键

(3)10AB

(4)12氯化亚铁为离子晶体，熔化时须要破坏离子键；而氯化铁为分子晶体，熔化时须要破坏分子间作用力

(5)2∶1eq\r(3,\f(8×232,5.18×6.02×1023))

解析(2)该结构中形成双键的C原子杂化类型为sp2，其余C原子杂化类型为sp3。

(3)Fe(CO)5分子中Fe与CO形成5个配位键(配位键属于σ键)，CO中含有1个σ键和2个π键，1个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为10；Ni(CO)4分子为正四面体构型，说明Ni(CO)4为非极性分子，四氯化碳和苯分子均为非极性分子，而水和液氨均为极性分子，依据“相像相溶”原理可知四氯化碳和苯能溶解Ni(CO)4。

(5)如图可知共有8个正四面体空隙，O2－位于顶点和面心，O2－个数为eq\f(1,8)×8＋eq\f(1,2)×6＝4，晶体中正四面体空隙数与O2－数之比为8∶4＝2∶1；Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶胞质量为eq\f(8×232,NA)g，晶体密度为5.18g·cm－3，则晶胞体积为eq\f(8×232,5.18NA)cm3，晶胞边长为eq\r(3,\f(8×232,5.18×6.02×1023))cm。

2．铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是________(填字母)。

a．电子从基态跃迁到较高的激发态

b．电子从较高的激发态跃迁到基态

c．焰色反应的光谱属于汲取光谱

d．焰色反应的光谱属于放射光谱

(2)基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是________，其核外电子排布式中未成对电子数为________个，Cu与Ag均属于第ⅠB族，熔点：Cu________(填“”或“”)Ag。

(3)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是________；中心原子的轨道杂化类型为________，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋与NH3之间形成的化学键称为______