高中化学高考复习课件：盐类水解的应用课件.pptxVIP

盐类水解的应用;【学习目标】;在生活及生产中，盐的应用很广，盐类水解有哪些应用呢？请阅读教材P74-75页。

1.实验室配制FeCl3溶液，为什么要加少量稀盐酸？

2.实验室盛装Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等碱性溶液贮存时为什么不用玻璃塞？

3.实验室如何制备红褐色的Fe(OH)胶体？

4.热的纯碱溶液去油污能力为什么更强？;【知识回顾】;一、盐类水解的应用：;【思考】盛放Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4、Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？;;明矾、FeCl3、绿矾等;5.某些化肥的使用使土壤酸碱性变化：;升温，促进CO32–水解，c(OH-)浓度增大。;塑料内筒装有溶液;我们把这些溶液叫做“焊药”;二、盐类水解的应用;1.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是

①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3;3.实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）

A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④;4.实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3

2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl

为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用．