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滴定度的计算公式及例题

滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/mL或

mg/mL。

一、滴定度的计算公式

T=m/V，其中T是滴定度，m是被测物质的质量，V是标准溶液的体积。

二、例题

1.用0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定硫酸，消耗氢氧化钠标准溶液

20mL，求硫酸的滴定度。

-解：2NaOH+H₂SO₂=Na₂SO₂+2H₂O，由化学计量关系可知，1mol

H₂SO₂与2molNaOH完全反应。

-氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，所以硫酸的物质的量

为0.002mol÷2=0.001mol。

-硫酸的质量为0.001mol×98g/mol=0.098g。

-则硫酸的滴定度为0.098g÷0.02L=4.9g/L=4.9mg/mL。

2.用0.2mol/L的盐酸标准溶液滴定氢氧化钙，消耗盐酸标准溶液15mL，

求氢氧化钙的滴定度。

-解：2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O，由化学计量关系可知，1mol

Ca(OH)₂与2molHCl完全反应。

-盐酸的物质的量为0.2mol/L×0.015L=0.003mol，所以氢氧化钙的物质的

量为0.003mol÷2=0.0015mol。

-氢氧化钙的质量为0.0015mol×74g/mol=0.111g。

-则氢氧化钙的滴定度为0.111g÷0.015L=7.4g/L=7.4mg/mL。

3.用0.05mol/L的硝酸银标准溶液滴定氯化钠，消耗硝酸银标准溶液

25mL，求氯化钠的滴定度。

-解：AgNO₂+NaCl=AgCl↓+NaNO₂，由化学计量关系可知，1molNaCl

与1molAgNO₂完全反应。

-硝酸银的物质的量为0.05mol/L×0.025L=0.00125mol，所以氯化钠的物质

的量为0.00125mol。

-氯化钠的质量为0.00125mol×58.5g/mol=0.073125g。

-则氯化钠的滴定度为0.073125g÷0.025L=2.925g/L=2.925mg/mL。

4.用0.15mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定草酸，消耗高锰酸钾标准溶液

18mL，求草酸的滴定度。

-解：2KMnO₂+5H₂C₂O₂+3H₂SO₂=K₂SO₂+2MnSO₂+10CO₂↑

+8H₂O，由化学计量关系可知，2molKMnO₂与5molH₂C₂O₂完全反应。

-高锰酸钾的物质的量为0.15mol/L×0.018L=0.0027mol，所以草酸的物质

的量为0.0027mol×5/2=0.00675mol。

-草酸的质量为0.00675mol×90g/mol=0.6075g。

-则草酸的滴定度为0.6075g÷0.018L=33.75g/L=33.75mg/mL。

5.用0.25mol/L的重铬酸钾标准溶液滴定亚铁离子，消耗重铬酸钾标准溶

液22mL，求亚铁离子的滴定度。

-解：K₂Cr₂O₂+6FeSO₂+7H₂SO₂=K₂SO₂+Cr₂(SO₂)₂+

3Fe₂(SO₂)₂+7H₂O，由化学计量关系可知，1molK₂Cr₂O₂与6molFeSO₂

完全反应。

-重铬酸钾的物质的量为0.25mol/L×0.022L=0.0055mol，所以亚铁离子的

物质的量为0.0055mol×6=0.033mol。

-亚铁离子的质量为0.033mol×56g/mol=1.848g。

-则亚铁离子的滴定度为1.848g÷0.02