易错专题07 水的电离平衡（解析版）-2024-2025学年高二化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019选择性必修1）.docx

易错专题07水的电离平衡

聚焦易错点：

?易错点一水的电离

?易错点二溶液的酸碱性

?易错点三溶液pH计算

典例精讲

易错点一水的电离

【易错典例】

例1（2023上·安徽芜湖·高二安徽师范大学附属中学校考阶段练习）25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低

B．将水加热，增大，pH不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低

D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变

【解析】A．向水中加入稀氨水，加入碱，平衡逆向移动，增大，A错误；

B．将水加热，增大，平衡正向移动，增大，pH减小，B错误；

C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根结合氢离子，降低，平衡正向移动，C错误；

D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，只受温度影响，故不变，D正确；

故选D。

【解题必备】水的电离

1．水的电离：水是一种极弱的电解质。电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－，也可简写为H2OH＋＋OH－。水的电离过程是一个吸热过程。温度升高，水的电离程度增大，c（H+）和c（OH－）也随之增大；温度降低，水的电离程度减小，c（H+）和c（OH－）也随之减小。

2．水的离子积常数：KW＝c(H＋)·c(OH－),随着温度的升高，水的离子积增大。在室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，KW＝1.0×10－14。

(1)无论是纯水，还是酸性、碱性或中性溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。

(2)25℃，任何稀的电解质水溶液中c(H＋)·c(OH－)＝KW这一关系不变，当条件改变使c(H＋)增大时，c(OH－)必然降低，反之亦然。

(3)纯水c(H＋)＝c(OH－)＝eq\r(KW)；酸溶液中OH－是水电离产生的，水电离的c(H＋)等于溶液中c(OH－)，即水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝Kw/c(H＋)≤c(H＋)；碱溶液中H＋是水电离产生的，故水电离的c(OH－)等于溶液中c(H＋)，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝Kw/c(OH－)≤c(OH－)。

3.影响水的电离平衡的因素：

影响因素

条件改变

平衡移动

溶液中的c(H+)

溶液中的c(OH-)

Kw

温度

升高温度

向右

增大

增大

变大

降低温度

向左

减小

减小

变小

酸碱性

加入酸

向左

增大

减小

不变

加入碱

向左

减小

增大

不变

【变式突破】

1．（2022上·黑龙江哈尔滨·高二校考期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中对应点的温度关系为abc

B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点

C．水的电离常数Kw数值大小关系为bcd

D．d点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl-、

【详解】A．根据图像知，b点Kw＝10－12，c点Kw＝10－13，d点与a点在同一曲线上，d点Kw等于a点Kw＝10－14，温度关系：b＞c＞a，故A错误；

B．在纯水中，c(H＋)水＝c(OH－)水，a点c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，仅升高温度，c(H＋)＝c(OH－)10－7mol·L－1，变化不到c点，故B错误；

C．b点Kw＝10－12，c点Kw＝10－13，d点与a点在同一曲线上，d点Kw等于a点Kw＝10－14，Kw数值大小关系为bcd，故C正确；

D．d点c(OH－)c(H＋)，溶液显示碱性，，故D错误；

故选C。

易错点二溶液的酸碱性

【易错典例】

例2（2023上·安徽合肥·高二合肥一中校考期中）下列有关水的电离与pH的说法正确的是

A．的溶液一定呈中性

B．温度升高，纯水中增大，显酸性

C．盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离

D．常温下，的醋酸，其

【详解】A．如果温度不是常温，的溶液不呈中性，选项A错误；

B．水的电离是吸热反应，温度升高，电离平衡正向移动，纯水中、均增大，但二者仍然相等，仍呈中性，选项B错误；

C．不管是强酸还是弱酸均会电离出，均会抑制水的电离，选项C错误；

D．是弱电解质，常温下的醋酸中，，选项D正确；

答案选D。

【解题必备】溶液的酸碱性

在水溶液中，无论是酸性，中性，还是碱性溶液，H+和OH－始终同时存在，二者相互依存，缺一不可，共同组成水的电离平衡体系，同时二者又相互矛盾，此消彼涨，一个增大时，另一个必然减小，使得二者的乘积始终不变，恒等于Kw。溶液的酸碱性决定于c(H＋)和c(OH－)的相对大小，如果c(H+)c(OH-),溶液显酸性；如果c(H+)c(OH-),溶液显碱性；如果c(H+)=c(OH-),溶液显中性。pH决定于c(H＋)的大小，pH=7的溶液不一定呈中性,因为水的电离受温度的影响,只有在室温时,Kw=1.0×10-14,pH=7的溶液才