易错专题08 盐类水解规律及应用（解析版）-2024-2025学年高二化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019选择性必修1）.docx

易错专题08盐类水解规律及应用

聚焦易错点：

?易错点一盐类水解的实质与规律

?易错点二盐类水解反应的应用

典例精讲

易错点一盐类水解的实质与规律

【易错典例】

例1（2023上·安徽芜湖·高二安徽师范大学附属中学校考阶段练习）下列关于盐类水解的说法错误的是()

A.在纯水中加入能水解的盐一定能促进水的电离

B.同温下,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4

D.加热CH3COONa溶液,溶液中c(

【解析】盐类水解促进水的电离,A项正确;同温下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3中,CO32-水解程度大于HCO3-,所以Na2CO3溶液的碱性强,B项错误;NH4+水解使溶液显酸性,加入HNO3能抑制NH4+的水解,C项正确;加热CH3COONa溶液,CH3COO-水解程度增大,c(CH3

【解题必备】

1．盐类水解的实质是在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。

（1）CH3COONa水溶液呈碱性的原因：溶液中都存在水的电离平衡：H2OOH－＋H＋，CH3COONa溶于水后完全电离：CH3COONa=Na＋＋CH3COO－，溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中有关离子的浓度变化是c(CH3COO－)减小，c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)小于c(OH－)，所以CH3COONa溶液呈碱性。化学方程式是CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH，离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。

（2）NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl溶液中的电离方程式：H2OH＋＋OH－，NH4Cl===Cl－＋NHeq\o\al(＋,4)。NHeq\o\al(＋,4)与水电离的OH－结合生成了难电离的NH3·H2O，水的电离平衡移动方向是电离的方向，溶液中有关离子浓度的变化是c(NHeq\o\al(＋,4))减小，c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)c(OH－)，NH4Cl溶液呈酸性。化学方程式是NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，离子方程式是NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。

（3）NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。

2.盐类水解的规律

在可溶性盐溶液中“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”。常见的“弱”离子有：弱碱阳离子：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等；弱酸根离子：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。

盐的类型

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

实例

NaCl、K2SO4

NH4Cl、CuSO4、FeCl3

Na2S、Na2CO3、NaHCO3

是否水解

(无弱)不水解

(谁弱谁)水解

(谁弱谁)水解

水解离子

无

NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Fe3＋

S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)

溶液酸碱性

中性

酸性

碱性

溶液pH

pH＝7

pH7

pH7

3.盐类水解方程式的书写

一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式；盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。

(1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。

(2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。

(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。

(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OC