2024年外研衔接版选修4化学上册阶段测试试卷含答案.docVIP

2024年外研衔接版选修4化学上册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、如图所示；下列说法不正确的是。

A.反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/mol

B.反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/mol

C.Q与Q1的关系：QQ1

D.ΔH2ΔH1

2、对于反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）,下列图像正确的是（）

A.

B.

C.

D.

3、恒温恒容条件下，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol在3个密闭容器中；按下列方式投入反应物：

Ⅰ．3molA；1molB；Ⅱ．6molA，2molB；Ⅲ．4molC

则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是（）

A.容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2cⅠcⅡ，平衡常数KⅠ=KⅡ，转化率aⅠaⅡ

B.容器Ⅰ与容器Ⅲ中，B的体积分数vⅠ%vⅢ%，反应的能量变化2QⅠ=QⅢ，平衡常数KⅠ2=

C.容器Ⅱ与容器Ⅲ为等效平衡，B的体积分数VⅡ%=VⅢ%，转化率aⅢ+aⅡ=1，反应的能量变化QⅡ+QⅢ=Q

D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：KⅠ2=KⅡ=

4、在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3(g)△H＜0的影响如图所示；下列说法正确的是。

A.a、b、c三点中，平衡时的速率大小关系：v（b）＞v（c）＞v（a）

B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D.a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka

5、（原创）如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系；下列判断正确的是。

A.两条曲线上任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B.T25℃

C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性

D.只采用升温的方式，可由a点变成d点

6、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是

A.若c(OH－)c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)c(OH－)c(A－)c(H＋)

B.溶液中不可能存在：c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)

C.若溶液中c(A－)=c(Na＋)，则溶液一定呈中性

D.若溶质为NaHA，则一定存在：c(A－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)

7、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述正确的是。

A.图中Y线代表的AgCl

B.n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液

C.向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常数为10-0.71

评卷人

得分

二、填空题(共7题，共14分)

8、根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是____________________．

（2）如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：________________．

（3）拆开1molH﹣H键、1molN﹣H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2完全反应生成NH3的反应热△H为____________，1molH2完全反应生成NH3所放出的热量为______________．

9、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：。

时间（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___