2024高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质选修课时作业32原子结构与性质含解析.docVIP

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课时作业32原子结构与性质

时间：45分钟

1．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(B)

A．第一电离能的大小：Mg＞Al

B．锗的第一电离能大于碳而电负性小于碳

C．其次周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳

D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

解析：同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族元素的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能小于碳，B不正确；Ni的价电子排布式为3d84s2，未成对电子数为2，其次周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期元素从左到右电负性渐渐增大，则电负性：C＜O，C正确；一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，D正确。

2．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B，②离子半径A＞B，③原子序数A＞B，④原子最外层电子数A＜B，⑤A的正价与B的负价肯定值肯定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是(B)

A．①②⑦ B．③④⑥

C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦

解析：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期。①错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期元素原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B原子的半径，所以原子半径A＞B；因原子序数A＞B，则离子半径A＜B，②错误；A的正价与B的负价肯定值不肯定相等，⑤错误；A的第一电离能小于B的第一电离能，因为A为金属，B为非金属，⑦错误。

3．(2024·湖北黄冈中学等八校联考)X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分别液态空气获得其单质；Y元素原子的最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法肯定正确的是(C)

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在肯定条件下能与X元素的单质反应

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

解析：依据题意可推知：X是N或O；Y是C或Si；Z是Mg；W是Al或Cl。若X是N，则NH3的水溶液显碱性；若X是O，则H2O显中性，A错误。若W是Al，Al3＋与Mg2＋的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Mg2＋＞Al3＋；若W是Cl，则Cl－核外电子层数多于Mg2＋，对于电子层数不同的离子，电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：Cl－＞Mg2＋，B错误。若X是O，可发生反应：2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up17(点燃))2MgO，若X是N，可发生反应：3Mg＋N2eq\o(=====,\s\up17(点燃))Mg3N2，C正确。若Y是C，则CO2的晶体是分子晶体，熔、沸点较低，D错误。

4．(2024·河南林州中学调研)电子在原子核外排布时，必需遵循的原则是(C)

①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，肯定优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必需相反④电子的排布肯定遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”

A．①② B．②④

C．①③ D．②③④

解析：电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，即遵循洪特规则，①正确；电子排布在不同能级时，若电子先占据能量高的轨道，使高能级处于半充溢或全充溢的稳定状态，此时整个体系能量最低，这种状况为洪特规则特例，②④错误；电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必需相反，即遵循泡利原理，③正确。综上所述，C正确。

5．(2024·辽宁省试验中学等五校模拟)下列说法正确的是(C)

A．将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀

B．由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S

C．核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为eq\a\vs4\al\co1()

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

解析：将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，首先生成氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀渐渐溶解，形成深蓝色溶液，故A错误；氢键与物质的稳定性无关，H2O的稳定性强于H2S是因为H—O键比H—S键键能大，故B错误；核电荷数为26的元素为Fe，其价电子排布图为eq\a\vs4\al\co1()，故C正确；依据泡利不相容原理，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，基态原子的核外电子数为奇数时，则至少有一个