2024高中化学课时跟踪训练3泡利原理和洪特规则含解析新人教版选修3.docVIP

PAGE

PAGE7

课时跟踪训练(三)

[基础巩固]

1．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()

A．1s B．2px

C．2py D．2pz

[解析]s轨道为球形对称结构，2px、2py、2pz轨道为纺锤形，所以A选项正确。

[答案]A

2．(双选)依据下列电子排布，处于激发态的原子是()

A．1s22s22p6 B．1s22s23s1

C．1s22s14d1 D．1s22s22p63s1

[解析]基态原子的电子排布式符合能量最低原理，A、D项为基态，B、C项为激发态，依据能量最低原理，其基态分别为1s22s22p1、1s22s2。

[答案]BC

3．Cl－核外电子的运动状态共有()

A．3种 B．5种

C．17种 D．18种

[解析]每个核外电子的运动状态都不相同，因此核外电子有几个就有几种运动状态。

[答案]D

4．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()

[解析]A项原子处于激发态；B项违反洪特规则；C项原子也处于激发态；D项原子处于基态，其能量处于最低状态，故选D。

[答案]D

5．(双选)以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是()

A．1s12s1 B．1s22s12p1

C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1

[解析]基态原子的电子排布是能量最低的。

[答案]AB

6．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()

A．Na＋1s22s22p6 B．F1s22s22p5

C．Cl－1s22s22p63s23p5 D．Ar1s22s22p63s23p6

[解析]本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。s能级最多容纳2个电子，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的电子层、原子轨道排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。

[答案]C

7．视察1s轨道电子云示意图，推断下列说法正确的是()

A．一个小黑点表示1个自由运动的电子

B．1s轨道的电子云形态为圆形的面

C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少

[解析]尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小。点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小。由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核旁边出现的概率最大，离核越远，出现的概率越小。图中的小黑点不表示电子，而表示电子曾经出现过的位置。

[答案]D

8．以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是()

A．1s22s1 B．1s22s22p1

C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63p1

[解析]基态原子的电子排布式符合能量最低原理。A、B、C均为基态，D项1s22s22p63p1为激发态，其基态应为1s22s22p63s1。

[答案]D

9．(双选)A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为()

A．a－4 B．a－5

C．a＋3 D．a＋4

[解析]

从中看出B和Al，O和S符合题意，即其成对电子占据的轨道数和未成对电子占据的轨道数相等。分别设A为硼，序数为5，B可以为铝、氧、硫，序数分别为a＋8、a＋3、a＋11，依次类推可得B、C。

[答案]BC

10．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()

A．0 B．2

C．5 D．8

[解析]依据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。

[答案]B

11．下列说法中确定错误的是()

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

[解析]本题主要考查核外电子的排布规律。K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上确定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又188×4，所以B项确定是错误的；K层