3.2.氢氧化钠标准溶液的标定.pdf

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氢氧化钠标准溶液的标定

1.实验原理

氢氧化钠易吸收CO和水,不能用直接法配制标准滴定溶液,应先配成近似浓度的溶液,2

再进行标定。

标定碱溶液用的基准物质很多,如:草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等,目

前常用的是邻苯二甲酸氢钾,其滴定反应如下:

COOHCOONa

+HO

NaOH+2

COOKCOOK

计量点时由于弱酸盐的水解,溶液呈微碱性,应用酚酞为指示剂。

2.实验步骤

NaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳,使得配制的NaOH溶液浓

度比真实值偏高,最终使实验测定结果偏高,因此,为得到更准确的数据,必须将NaOH

溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾(KHCHO)标定。在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有

844

一个可电离的H离子,其与NaOH反应的计量比为1:1。标定时的反应为:

式中:m邻苯二甲酸氢钾——邻苯二甲酸氢钾的质量/g

——体积/mL

3.实验步骤

(1)用差减法准确称取约0.4g~0.6g已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份,分别放入三个已编号

的250ml锥形瓶中。

(2)用量筒加入25mL纯水,振摇使之完全溶解,加1%酚酞指示剂2~3滴。

(3)用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定使溶液由无色至淡粉色(30s不褪色),记录VNaOH。

做三次平行测定。

(4)计算CNaOH和标定结果的相对偏差。(误差小于0.1%)。

4、数据记录与处理

表10.1moL/LNaOH溶液的标定

项目123

m邻苯二甲酸氢钾/g

/

偏差

相对平均偏差

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