【寒假分层作业】第08练 钠及其化合物（原卷版）.doc

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第08练钠及其化合物

1．钠的化学性质

(1)钠与氧气的反应：常温下，钠在空气中表面变暗：4Na＋O2===2Na2O钠在空气中燃烧：2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Na2O2；

(2)钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是钠，氧化剂是水，。

(3)作还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。化学方程式为：TiCl4＋4Naeq\o(=====,\s\up7(700～800℃))Ti＋4NaCl。

2．过氧化钠和氧化钠

物质

氧化钠

过氧化钠

化学式

Na2O

Na2O2

氧的化合价

－2价

－1价

n(Na＋)∶n(阴离子)

2∶1

2∶1

颜色状态

白色固体

淡黄色固体

氧化物类别

碱性氧化物

过氧化物(不属碱性氧化物)

生成

4Na＋O2===2Na2O

2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Na2O2

与氧气反应

2Na2O＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2Na2O2

不反应，稳定性强

与水反应

Na2O＋H2O===2NaOH

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

与CO2反应

Na2O＋CO2===Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

与稀盐酸反应

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O

漂白性

无

有

用途

制NaOH

漂白剂、消毒剂、供氧剂、强氧化剂

3．碳酸钠与碳酸氢钠

名称

碳酸钠(纯碱或苏打)

碳酸氢钠(小苏打)

颜色、状态

白色粉末

白色细小晶体

溶解性

易溶

易溶，同温下溶解度比Na2CO3小

水溶液的

酸碱性

碱性

碱性，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液

与酸反应

能反应，有气体产生

剧烈反应，有气体产生

与碱反应

能与Ca(OH)2、

Ba(OH)2溶液反应

与碱溶液都能反应

热稳定性

稳定，受热不易分解

不稳定，受热易分解

可相互转化

Na2CO3eq\o(,\s\up11(H2O＋CO2),\s\do4(溶液加NaOH或固态加热))NaHCO3

主要用途

作去污剂、制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、石油、冶金等

发酵剂、灭火剂、医用(治疗胃酸过多)

选择题

1．（2021淄博市第一中学）科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（）

A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B．石墨烯与金刚石互为同素异形体

C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D．自然界中钠元素以化合态形式存在

2．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是

A．上述反应是置换反应B．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．上述反应放出热量

3．（2021淄博市第一中学，20）下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A．验证Na和水反应是否为放热反应：

B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成：

C．观察纯碱的焰色反应：

D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：

4．（2021·镇平县第一高级中学高一月考）下列说法正确的是

①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；

③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；

④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；

⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；

⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。

A．①⑥ B．②⑤ C．②④ D．③④

5．（2020·重庆复旦中学高一月考）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件温度、反应物用量比，化学反应也随之改变的是()

①Na和O2②NaOH和CO2③Na2O2和CO