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2024学年高三化学期末试卷（含答案）

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列关于元素周期表的描述，错误的是：

A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的

B.同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小

C.主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）

D.副族元素的金属性随着原子序数的增加而增强

答案：D

2.关于下列化合物的描述，错误的是：

A.HClO是一种弱酸

B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气

C.AlCl3溶液加入氨水会发生沉淀反应，生成氢氧化铝

D.KMnO4和H2O2反应是一种氧化还原反应，其中Mn元素

从+7价降至+2价

答案：C

3.下列关于化学实验操作的描述，错误的是：

A.容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液

B.分液漏斗用于分离互不相溶的液体

C.蒸馏操作中，冷凝水下进上出效果更好

D.称量NaOH固体时，应在烧杯中称量，以避免吸湿

答案：D

4.下列关于化学键的描述，错误的是：

A.离子键通常形成在金属和非金属元素之间

B.共价键通常形成在非金属元素之间

C.极性共价键和非极性共价键的区别在于电子对的共享情况

D.配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一

方提供空轨道

答案：C

5.下列关于化学反应速率的描述，错误的是：

A.升高温度可以增加化学反应速率

B.增加反应物浓度可以增加化学反应速率

C.加入催化剂可以增加化学反应速率

D.减小反应物接触面积可以增加化学反应速率

答案：D

二、填空题（每题2分，共20分）

1.在一定条件下，1mol理想气体的体积为22.4L，该条件下气

体的摩尔体积为______。

答案：22.4L/mol

2.下列物质中，属于离子化合物的是______。

答案：NaOH、KCl、CaCO3

3.某溶液中，c(H+)=10^-2mol/L，c(OH^-)=10^-12mol/L，

该溶液的pH值为______。

答案：2

4.某学生的实验报告中有以下内容：“我用量筒量取了5.0mL

的浓硫酸，然后加入了5.0g的NaOH固体，发生了放热反应。”下

列评价中，错误的是______。

答案：不能用量筒配制溶液；不能直接将NaOH固体加入浓硫

酸中，应先加入适量水

5.下列关于元素周期表的描述，正确的是______。

答案：副族元素的金属性随着原子序数的增加而减弱

三、计算题（共30分）

1.（10分）某学生在实验室中进行了以下实验：

a.称量了2.5g的NaOH固体，加入了50mL的水，配制了

0.1mol/L的NaOH溶液。

b.用量筒量取了10.0mL的该NaOH溶液，加入了10.0mL的

0.2mol/L的HCl溶液，恰好完全反应。

请计算：

i.反应后溶液中剩余的H+的物质的量

ii.反应后溶液中Na+的物质的量浓度

答案：

i.0.01mol

ii.0.1mol/L

2.（10分）某学生在实验室中进行了以下实验：

a.称量了0.5g的CuO固体，加入了50mL的稀硫酸，加热至

沸腾，得到了CuSO4溶液。

b.用量筒量取了20.0mL的该CuSO4溶液，加入了10.0mL的

0.2mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。

请计算：

i.反应后溶液中剩余的OH-的物质的量

ii.反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度

答案：

i.0.006mol

ii.0.1mol/L

3.（10分）某学生在实验室中进行了以下实验：

a.称量了2.0g的KMnO4固体，加入了50mL的水，配制了

0.1m