易错专题01 反应热与热化学方程式（解析版）-2024-2025学年高二化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019选择性必修1）.docx

易错专题01反应热与热化学方程式

聚焦易错点：

?易错点一燃烧热与中和热

?易错点二热化学方程式书写与判断

?易错点三盖斯定律与热化学方程式

?易错点四中和热的测定

典例精讲

易错点一燃烧热与中和热

【易错典例】

例1下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)?H=-114.8kJ

B．已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)?H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol

D．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的?H偏大

D【解析】A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，20.0gNaOH的物质的量是0.5mol，由于中和热是在稀溶液中酸、碱发生中和反应产生1mol液体水时放出的热量，则表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)?H=-57.4kJ/mol，A错误；

B．热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)?H=-98.32kJ/mol表示1molSO2气体完全转化为SO3(g)时放出热量98.32kJ，由于该反应为可逆反应，所以在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应时，产生的SO3气体的物质的量小于2mol，则最终放出的热量小于196.64kJ，B错误；

C．因燃烧热在某一温度和压强下1mol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，水的稳定状态是液态，H2O由气态转化为液态会放出热量，故由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，可知H2的燃烧热大于241.8kJ/mol，C错误；

D．氨水中的一水合氨是弱电解质，电离吸收热量，则若用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，反应放出的热量比稀HCl与稀NaOH反应放出热量少。反应放热越少，反应热就越大，故计算得到的中和热的?H偏大，D正确。

【解题必备】

比较

燃烧热

中和热

定义

在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量称为中和热

标准

可燃物为1mol

产物水为1mol

单位

kJ·mol-1

数值

不同物质的燃烧热不同

强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量

（1）燃烧热是1mol纯物质燃烧，特定物质的稳定产物为：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)。

（2）中和热是生成1mol液态水；浓酸与浓碱反应生成1mol水，Q1＞57.3kJ，ΔH1＜ΔH；弱酸与弱碱反应生成1mol水，Q2＜57.3kJ，ΔH2＞ΔH；强酸与强碱反应生成1mol水和难溶性盐，Q3＞57.3kJ，ΔH3＜ΔH。

（3）中和热、燃烧热的单位为kJ·mol-1，不带“+”、“﹣”。

【变式突破】

1．下列说法正确的是

A．已知的燃烧热为890.31，则

B．在稀溶液中：，则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

C．一定条件下，，则该条件下分解1molHI吸收的热量为7.45kJ

D．同温同压时，等物质的量氢气和氯气发生反应：H2+Cl2=2HCl，在光照和点燃条件下的不同

C【解析】A．燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，已知的燃烧热为890.31，则，A错误；

B．在稀溶液中：，该热化学方程式表明：在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，一水合氨是弱电解质，电离吸热，则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，B错误；

C．反应的焓变=生成物的总能量-反应物总能量，故反应“逆转时，焓变数值不变、符号相反”。已知一定条件下，，则，即该条件下分解1molHI吸收的热量为7.45kJ，C正确；

D．焓变只与始态、终态有关，与过程无关，物质状态相同，△H相同，故同温同压时，等物质的量氢气和氯气发生反应，不管是光照或点燃，热效应相同，D错误。

易错点二热化学方