溶液中值计算.ppt

例：用0.1000mol/L盐酸滴定0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL,如滴定完成时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL）求所得溶液的pH。并据此分析选用哪种指示剂。提示：0.04mL约1滴滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在PH等于7时变色的?如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?第31页,共50页，星期六，2024年，5月加入NaOH(ml)0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00溶液PH值1.01.21.82.32.63.97.010.011.4问题1:滴定终点消耗碱多少?PH等于多少?向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加0.10mol/LNaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改变?第32页,共50页，星期六，2024年，5月强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的pH值在4~10区间有突跃变化关系。pH强酸滴定强碱pH变化曲线图1074V盐酸过量1滴，混合溶液的pH值变成4左右，甲基橙或酚酞能指示出来。第33页,共50页，星期六，2024年，5月PH1210864210203040突变范围加入NaOH(ml)中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改变，误差很大吗?酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。第34页,共50页，星期六，2024年，5月010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙第35页,共50页，星期六，2024年，5月（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()高考链接DA．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂提示：CH3COONa显碱性第36页,共50页，星期六，2024年，5月四、实验步骤：1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。第37页,共50页，星期六，2024年，5月6、取液：（1）从碱式滴定管中放出约25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手_____________________________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐