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如图所示，导线插入相同浓度的不同溶液时，灯泡的亮度不同，为什么会出现这种现象？若将上述溶液稀释相同倍数，亮度的变化又不同，出现这种现象又是为什么呢？这节课我们就来学习相关内容。;1.了解弱电解质的电离平衡常数的概念和电离平衡常数与电离程度的关系。
2.理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响。(重点）
3.了解常见弱酸、弱碱的电离平衡常数大小，能比较它们的电离能力强弱。;阿伦尼乌斯的最大贡献是1887年提出电离学说,它突破了当时的科学界普遍认为离子是在电流的作用下产生的金科玉律,提出“电解质在溶液中能自动电离出正、负离子；溶液越稀，电离程度就越大”。;这一学说是物理化学发展初期的重大发现，对溶液性质的解释起过重要的作用。它是物理和化学之间的一座桥梁。;【动一动】
【实验1】
用玻璃棒分别蘸取1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的醋酸溶液,并滴在新取出的pH试纸上,观察颜色深浅。;【实验2】
往试管中倒入5mL左右的1mol·L-1的盐酸并加入甲基橙试液,再用两支试管将其分成三份备用,往其中一支试管中加入少许CH3COONa固体,另一支加入少许NaCl固体,待溶解后与原溶液对比观察。;CH3COOHCH3COO-+H+;一、弱电解质的电离平衡;填写下表（25℃）;二、弱电解质电离程度的表示;(4)影响电离度的因素：;2.电离平衡常数;HAcH++Ac-;NH3·H2ONH4++OH-;(4)意义：;酸;1.温度;;;1.（双选）醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中
()
A.溶液中CH3COO－的浓度增大
B.溶液中H+个数增多，H+的浓度减小
C.溶液中H+个数减少，H+的浓度减小
D.溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小;2.（双选）欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（）
A.NaOHB.NaHCO3
C.CH3COOKD.Mg;4.在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）;5.0.3mol/L的醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？;克服畏惧、建立自信的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。
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