2024-2025学年上海市闵行区高三上学期高考一模化学试卷含答案.docx

2024学年闵行区第一学期高三年级学业质量调研

化学试卷

相对原子质量：H-1B-11O-16Na-23

一,硝酸

硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。

方法一：17世纪,人们以硝石（主要成分NaNO3）为氮源制备硝酸。

1.化学方程式为：H2SO4(浓)+NaNO3微热NaHSO4+HNO3↑,该反应中,

A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性 D.难挥发性

该反应加热温度不能过高,原因是________________________________________________。

方法二：20世纪初,挪威出现了电弧法生产硝酸,是历史上最早的硝酸工业化尝试。

2.该方法通过高压电弧使空气中的氮气与氧气反应,生成氮氧化物,进一步氧化吸收合成硝酸。该过程属于______。

A.人工固氮 B.大气固氮 C.生物固氮

3.评价电弧法的优,劣势（各列举一点）。

优势：____________________________________,劣势：____________________________________。

方法三：某科研小组研制的NO-空气质子交换膜燃料电池利用电化学法,实现了制硝酸,发电,环保三位一体,其工作原理如右图所示：

4.电池负极的电极反应式为_____________________________________。

5.若产生1molHNO3,理论上应通入O2的体积为____L（折算成标准状况下）。

方法四：合成氨问世后,氨氧化法进入工业化阶段,这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氨气为氮源催化氧化制备硝酸,反应原理分以下三步进行：

6.第Ⅰ步反应的化学方程式为__________________________________________________________。

7.研究发现,第Ⅱ步反应按如下两步基元反应进行：

①2NO(g)N2O2(g) ΔH1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2

N2O2是该反应的____（选填“催化剂”或“中间产物”）。

能正确表示该反应历程能量变化的示意图是_________。

8.氮原子利用率是指：目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比。第Ⅲ步的原理为3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反应中氮原子利用率为_______。

A.33.3% B.66.7% C.100%

二,固体储氢材料NaBH4

硼氢化钠（NaBH4）水解生成氢气：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(aq)+4H2(g)ΔH0.

是一种环境友好的固体储氢材料。

1.该反应能自发进行的条件是____。

A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法判断

2.硼元素位于元素周期表的___区。

A.s B.p C.d D.f

3.NaBH4中B原子的杂化方式为____。

A.sp B.sp2 C.sp3

4.NaBO2中BO2-的空间构型是____。

A.正四面体形 B.平面三角形 C.三角锥形 D.直线形

5.NaBO2溶液中存在的化学键有____（不定项）。

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键

6.第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素是____________。结合核外电子排布知识,解释B和Be第一电离能的大小关系：________________________________________。

7.NaBH4具有很强的还原性,在强碱性条件下,NaBH4可从含Au3+的废液中回收黄金。已知：反应后硼元素以BO2-形式存在,反应前后硼元素化合价不变,且无气体生成,则发生反应的离子方程式为_________

________________________________________。

8.NaBH4的晶胞结构如图所示,已知NA为阿伏加德罗常数的值,则NaBH4晶体的密度ρ=_____g·cm-3。

（用含a,NA的代数式表示,1nm=10-7cm）

三,脱除H2S

脱除沼气中的H2S是资源利用和环境保护的重要研究课题,脱除H2S有多种方法。

方法一：高温热分解法

已知下列反应的热化学方程式：

①2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ·mol

②4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=94kJ·mol

③2H2(g)+