3.1 电离平衡教学课件-高中化学人教版（2019）选择性必修一.pptxVIP

;1、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡的特征及影响电离平衡的因素

2、知道电离平衡常数的意义，了解电离度的概念，掌握相关计算

3、利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。;CH3COOHCH3COO-+H+;?;一、电离平衡状态;3.表示方法;4.电离平衡的影响因素;②温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大(越热越电离);外界条件对电离平衡的影响可归纳如下：;1、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）

A加少量烧碱溶液B升高温度

C加少量冰醋酸D加水;2、参考可逆反应的化学平衡，思考如何定量描述弱电解质的电离程度?;二、电离平衡常数;(1)一元弱酸的电离平衡常数：CH3COOH?CH3COO－＋H＋;H2CO3?H＋＋HCO3－

HCO3－?H＋＋CO32－;例如：;【几点注意】;3.电离平衡常数的意义;5、电离平衡常数的应用;(3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向

(4)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况;(5)比较溶液中离子浓度的大小

例：磷酸的三步电离的电离常数，第一步第二步第三步。

在磷酸溶液中

C(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)c(OH-);3、有同学认为，如果向84消毒液中加入食醋，能增强杀菌消毒效果。已知醋酸与次氯酸的电离平衡常数如下：Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HClO)＝4.0×10－8，试判断这种说法的可能性。;6、实验探究;三、电离度及其应用;3.电离度的意义;例：浓度相同的HCl、CH3COOH，溶液中H+浓度关系为：

前者后者H+浓度相同的HCl、CH3COOH，则HCl分子、CH3COOH分子的浓度的关系为：前者后者

;5、电离度与电离常数的关系;2、已知25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液，Ka=1.75×10-5，则醋酸的电离度是多少？电离出的氢离子浓度是多少？;;3.部分弱酸的电离平衡常数如下表：;四、强酸和弱酸比较;;2、一元强酸和一元弱酸的比较;升高温度PH变化;4、(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1mol·L－1HCl和b：10mL0.1mol·L－1醋酸中①若Zn不足量，则反应速率a______b(填“”、“＝”或“”，下同)②若Zn过量，产生H2的量a______b(2)将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中

①若Zn不足量，则起始反应速率a______b②若Zn过量，产生H2的量a______b

;3、强、弱电解质的判断方法(以HA为例)