第09讲 原子结构与元素周期表-2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（新教材专用）（原卷版）.docxVIP

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第09讲原子结构与元素周期表

目录

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考点一原子的构成核外电子的排布 1

考点二元素周期表 4

考点三原子结构与元素的性质 6

8

9

1.认识原子结构，理解构成原子微粒间的关系。

2.了解原子核外电子的排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。

3.知道元素、核素和同位素的涵义及其关系，了解常见核素的应用。

4.了解周期和族的编排原则，掌握元素周期表的结构。

5.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。

考点一原子的构成核外电子的排布

一、原子的构成

1．构成原子的微粒

原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(：相对质量为1，带1个单位电荷,：相对质量为1，不带电)),核外电子：带1个单位电荷，质量很小,?可忽略不计?))

【温馨提示】原子核的构成一定有质子，有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H+。

2．微粒的核电荷数、质子数和核外电子数的关系：

(1)原子呈电中性→核电荷数＝质子数＝。

(2)阳离子带正电荷→核电荷数＝质子数＝＋。

(3)阴离子带负电荷→核电荷数＝质子数＝－。

3．质量数

电子的质量远远小于质子和中子，原子的质量主要集中在上，质子和中子的相对质量都近似等于，若忽略电子的质量，则有质量数(A)＝＋。

4．原子构成的表示方法

一般用符号eq\o\al(A,Z)X表示，X用元素符号表示，A表示，Z表示。

二、核外电子的排布

1．核外电子分层排布

(1)依据：含多个电子的原子里，电子的能量不同，运动区域离核的不同。

(2)电子层与电子能量的关系

电子层序数

1

2

3

4

5

6

7

电子层符号

K

L

M

N

O

P

Q

电子离核距离

由及

电子能量

由到

2.核外电子排布规律

(1)核外电子总是先排布在能量的电子层，然后由向，依次排布在能量的电子层；

(2)原子核外各电子层最多容纳个电子；

(3)原子最外层电子数不能超过个(K层为最外层时不能超过2个)；

(4)原子核外次外层电子数不超过个(当K层或L层为次外层时分别为个和个)；

(5)倒数第三层电子最多不超过个。

3．核外电子排布表示方法（钠的原子结构示意图）

【温馨提示】

(1)核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。

(2)注意看清是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”。

(3)最外层电子数为次外层电子数的2倍以上时，次外层一定是K层。

三、核素和同位素

1．元素：具有相同(或)的同一类原子的总称，其种类由原子核内的决定的，如H、C、N三种元素。

2．核素：具有一定数目和一定数目的一种原子，其种类由、决定，如eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(2,1)H三种核素。

3．同位素

(1)概念：相同，而不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，元素的同位素由决定。

(2)同位素的特征

①同一种元素的各种同位素的化学性质；物理性质略有差异。

②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。

(3)常见元素的同位素

氢

eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H(D)、eq\o\al(3,1)H(T)

eq\o\al(2,1)H(D)、eq\o\al(3,1)H(T)用于制氢弹

氧

eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(17,8)O、eq\o\al(18,8)O

eq\o\al(18,8)O用于示踪原子

碳

eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C

eq\o\al(14,6)C用于考古断代

铀

eq\o\al(234,92)U、eq\o\al(235,9