6.1.3 原电池的应用、化学电源-高一化学课件（人教版2019必修第二册）.pptx

第六章化学反应与能量

第一节第3课时原电池的应用、化学电源

近年来野外生存的真人秀节目在各大卫视频繁播放。某节目中野外生存达人用一个柠檬、一排铜钉和一排锌钉制作水果电池用于野外生火。某同学感到好奇自己制作了一个这样的“超级柠檬电池”。情境引入

1．该电池的电池反应是什么？写出反应的离子方程式。思考讨论该电池利用了金属锌与酸的反应，离子方程式为:Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑2．若用铁片代替锌片，LED灯能不能发亮？若用银片代替锌片，LED灯能不能发亮？若用铁片代替锌片，由于铁能与酸反应，LED灯仍然能发亮；若用银片代替锌片，由于银不能与酸反应，无电流产生，LED灯不发亮。

一、原电池电极反应的书写方法负极反应：负极金属失电子变成阳离子的反应正极反应：电解质溶液中阳离子得电子的反应总反应：负极金属与电解质溶液的离子反应—氧化反应（失电子）—还原反应（得电子）①电极反应式是表示原子或离子在电极上得失电子的式子；（属于离子反应）②两极反应式中电子得失数目相等；电极反应式中系数一般不化简；③两电极反应式相加可得原电池总反应式；④负极要考虑金属原子失去电子生成的阳离子是否与电解质溶液发生反应。注意：

1.加快反应速率实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率稀H2SO4ZnCuZn+CuSO4=Cu+ZnSO4锌、铜在稀硫酸溶液中形成原电池，加快锌与酸的反应速率二、原电池的应用原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行,使溶液中离子运动时相互的干扰减小,使反应速率增大。

2.比较金属活动性顺序【例1】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．abcdB．acdbC．cabdD．bdcaB一般，活泼金属作负极，较不活泼的金属作正极二、原电池的应用

通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部分，装一定数量的锌块。原因：轮船的船身一般是用铁做的，装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而铁作为正极被保护起来不受腐蚀。金属易因发生原电池反应而腐蚀，如何避免轮船船身被腐蚀，延长其寿命？3.金属的防护利用原电池原理，将金属作为正极保护起来二、原电池的应用

4.设计原电池——制化学电源心脏起搏器心脏起搏器是一种植入于体内的电子治疗仪器，通过脉冲发生器发放由电池提供能量的电脉冲，通过导线电极的传导，刺激电极所接触的心肌，使心脏激动和收缩，从而达到治疗由于某些心律失常所致的心脏功能障碍的目的。二、原电池的应用

三、原电池的设计思路①把反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应设计原电池的步骤：②以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液③画出装置简图负极：一般为发生氧化反应的金属正极：活泼弱于负极材料的金属或石墨电解质：含发生还原反应的阳离子

三、原电池的设计思路①把反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应以Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu为例②以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液负极：Fe－2e－==Fe2＋正极：Cu2＋＋2e－==Cu③画出装置简图Cu/石墨FeCuSO4负极：Fe正极：活泼弱于Fe的金属或石墨电解质：含Cu2+

练：请利用氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池装置，回答下列问题。Ag片/石墨棒（1）负极材料：，正极材料：，电解质溶液：。AgNO3Cu片（2）写出电极反应式：负极：，正极：。Cu-2e=Cu2+2Ag++2e=2AgCuCAAgNO3溶液随堂练习

普通锌锰电池碱性电池小型高性能燃料电池镍氢电池纽扣电池铅蓄电池锂电池四、化学电源

分类一次电池：又称不可充电电池消耗到一定程度，就不能使