3.2水的电离和溶液的pH（学案）-高中化学人教版（2019）选择性必修一.docxVIP

3.2第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH

【学习目标】

1.了解水的电离过程及水的离子积常数的含义,并能用Kw进行简单计算。

2.了解水电离的影响因素。

3.了解电解质在水溶液中的存在形式。

【自主预习】

一、水的电离

1.水的电离

水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离,其电离过程示意图如下:

(1)水是一种极弱的电解质。

(2)水的电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-,简写为。?

(3)水的电离是过程。?

2.水的离子积

二、溶液的酸碱性与pH

1.溶液酸碱性的判断标准

c(H+)与的相对大小。?

2.溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系

c(H+)和c(OH-)的关系

溶液酸碱性

酸碱性的强弱

c(H+)c(OH-)?

溶液呈中性

-

c(H+)c(OH-)?

溶液呈酸性

c(H+)越大,酸性越?

c(H+)c(OH-)?

溶液呈碱性

c(OH-)越大,碱性越?

3.溶液酸碱性的表示方法

(1)物质的量浓度:当溶液中c(H+)或c(OH-)时,直接用c(H+)或c(OH-)表示。?

(2)pH:当溶液中c(H+)或c(OH-)时,使用pH表示。?

4.溶液的pH与c(H+)及酸碱性的关系

计算公式

pH=?

意义

pH越大,溶液的碱性越;?

pH越小,溶液的酸性越?

溶液酸碱性与c(H+)、pH的关系(常温下)

酸性溶液:c(H+)c(OH-),c(H+)1×10-7mol·L-1,pH7;?

中性溶液:c(H+)c(OH-),c(H+)1×10-7mol·L-1,pH=7;?

碱性溶液:c(H+)c(OH-),c(H+)1×10-7mol·L-1,pH7?

适用范围

1×10-14mol·L-1c(H+)1mol·L-1;

0pH14

三、溶液酸碱性的测定

1.利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的上,用干燥洁净的蘸取试液点在试纸上,当试纸颜色变化稳定后迅速与对照,读出pH。?

(1)广泛pH试纸:其pH范围是(最常用),可以识别的pH差约为1。?

(2)精密pH试纸:可判别0.2或0.3的pH差值。

(3)专用pH试纸:用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。

2.用pH计测量。

pH计也叫酸度计,该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为。?

【参考答案】一、1.(2)H2OH++OH-(3)吸热

2.c(H+)·c(OH-)增大1×10-14纯水电解质溶液

二、1.c(OH-)2.=强强

3.(1)1mol·L-1(2)≤1mol·L-1

4.-lgc(H+)强强==

三、1.玻璃片或表面皿玻璃棒标准比色卡

(1)1~142.0~14

【效果检测】

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)任何水溶液的Kw=1.0×10-14。()

(2)25℃,1mLpH=5的CH3COOH溶液稀释到1000mL,所得溶液的pH接近7。()

(3)25℃时,水电离出的c(H+)1.0×10-7mol·L-1的溶液,其pH7。()

(4)加水稀释H2A溶液,水电离出的c(OH-)·c(H+)保持不变。()

(5)取pH=a的H2S溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液pHa+1。()

(6)25℃时,pH=3的HCl与pH=11的MOH溶液混合,测得pH7,则MOH为弱碱。()

(7)常温下,将pH=1的稀盐酸与pH=13的BOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定为7。()

(8)pH=2的SO2水溶液中加入少量0.01mol·L-1的稀硝酸,溶液pH变小。()

【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×

(7)×(8)√

2.在纯水中存在Kw,其他水溶液中是否也存在Kw?

【答案】任何一种稀的水溶液中都存在Kw。

3.某溶液中c(H+)为1×10-7mol·L-1,此溶液一定呈中性吗?

【答案】判断溶液酸碱性的标准是c(H+)与c(OH-)的相对大小,而不是与1×10-7mol·L-1相比较,若c(H+)与c(OH-)不相等,则c(H+)为1×10-7mol·L-1时溶液也不呈中性,如100℃时中性溶液中c(H+)=54.5×10-7mol·L-1。

4.pH试纸使用前能否用蒸馏水润湿?若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响?

【答案】pH试纸不