3.2水的电离和溶液的pH（学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修1.docxVIP

第2课时酸碱中和滴定

1．酸碱中和滴定的含义

利用的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的的方法。

2．酸碱中和滴定实验原理

(1)中和反应的实质：。

(2)恰好中和时满足关系：n(H+)酸=n(OH-)碱。

(3)一元强酸、强碱间的关系：c待=。

3．主要仪器及使用方法

酸碱中和滴定所使用的主要仪器是和滴定管。

(1)滴定管分为两种：滴定管、滴定管。

滴定管的上端都标有、、；滴定管的精确度为。

(2)滴定管的使用方法

①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞。

②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗遍。

③加入溶液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管。

④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分、无气泡，然后调节滴定管液面，准确读取数值并记录。

4．实验操作步骤

(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行。

(2)取(取液)：向中注入标准液，向中注入待测液，加入2~3滴指示剂。

(3)滴(滴定)：左手控制，右手摇动；眼睛向下观察(看)锥形瓶中的变化。

(4)读(读数)：平视滴定管中最低点，读取溶液体积。

(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定次，将数据记入表中。

(6)算(计算)：V始-V终为消耗的标准液的体积，取2~3次实验结果的，依据c待=(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。

5．中和滴定误差分析

酸碱中和滴定的误差分析关键是根据c待=进行分析，计算中V待与c标均为确定值，只有V标影响着c待的计算结果，故在误差分析时应最终归结为对V标的影响：V标增大，实验结果；V标减小，实验结果。

【课前自测】

6．酸碱中和滴定中常用如图所给仪器，其中为酸式滴定管的是

A． B． C． D．

7．在25℃时，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(锥形瓶内盛放NaOH溶液)。下列说法正确的是

A．其它操作均正确，滴定终点时仰视读数，则测得NaOH溶液浓度偏低

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，可直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．利用如图所示的方法，排出酸式滴定管内的气泡

D．利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的pH一定为7

8．下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是

A．量筒 B．锥形瓶 C．碱式滴定管 D．烧杯

9．有一支25.00mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是

A．小于20.00mL B．大于20.00mL C．20.00mL D．25.00mL

10．食醋总酸含量的测定实验中，滴定过程重复2-3次的目的是为了尽量减少

A．相对误差 B．绝对误差 C．偶然误差 D．系统误差

1．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是

A．滴定前标准液在零刻度以上

B．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水

C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液

D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)

2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

3．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是

A．①可用于测溶液pH

B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液

C．③是滴定操作时手的操作

D．④中滴入一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点

4．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4?2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A．图甲：转移