3.2水的电离和溶液的pH（教学课件）高中化学人教版（2019）选择性必修一.pptxVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第二节水的电离和溶液的pH;溶液pH的计算;总结：1、强酸溶液：;例2：常温下，求0.001mol/L的NaOH溶液的pH？若将此溶液稀释10倍、100倍、1000倍后溶液的pH又分别是多少？若将此溶液无限稀释，溶液的pH如何变化？;总结：2、强碱溶液：;思维建模——溶液稀释后pH变化:;【例3】pH＝2的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A.a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强

C.x＝6时，a是强酸，b是弱酸

D.若a、b都是弱酸，则2＜x＜5;二、酸碱溶液混合的pH计算;2、两种强碱混合：;3、强酸与强碱混合：;例6：pH＝3的盐酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值？将盐酸换成醋酸呢？将NaOH溶液换成氨水呢？;4、常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：

①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。;【练习2】在常温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是

A.pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液

B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水

C.pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液

D.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钾溶液;思维建模——溶液pH的计算