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第十章
氧化还原平衡与氧化还原滴定法
RedoxEquilibriumandRedoxTitration
中国药科大学理学院基础化学（二）课程群
2021年5月
目录
10.1氧化还原反应的基本概念
10.2氧化还原反应方程式的配平
10.3原电池和电极电势
10.4Nernst方程
10.5电极电势的应用
10.6元素电势图及其应用（略）
10.7氧化还原反应速率及其影响因素
10.8氧化还原滴定法
‡10.1氧化还原反应的基本概念
1.氧化数（氧化值）oxidationstate
氧化数：是指某元素的一个原子的表观荷电数。
该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原
子而求得的。
例如：
NaCl钠离子氧化数为+1，氯离子氧化数为-1；
HCl氢原子氧化数为+1，氯原子氧化数为-1。
大家中学所了解的“化合价”即为“氧化数”，反而与化学发展史
中最早出现的化合价概念不一致了。
确定氧化数的规则：
①单质中，元素的氧化数为零。
②在单原子离子中，元素的氧化数等于该离子所带的电荷数。
③在大多数化合物中，氢的氧化数为+1；只有在金属氢化物
中氢的氧化数为-1。
④通常，氧在化合物中的氧化数为-2；但是在过氧化物中，
氧的氧化数为-1（如过氧化氢，过氧乙酸），在氟的氧化物中，
如OF和OF中，氧的氧化数分别为+2和+1。
222
⑤中性分子中，各元素原子的氧化数的代数和为零，复杂离
子的电荷等于各元素氧化数的代数和。
HIOI的氧化数为+7
56
SO2−S的氧化数为+2
23
SO2−S的氧化数为+2.5
46
8
FeOFe的氧化数为+
34
3
O
OO
Cr
OO
2.氧化与还原
有电子得失或电子转移的反应，被称为氧化还原反应
Oxidation-ReductionReactions。
e
氧化剂+=
还原剂还原产物+氧化产物
1212
氧化：物质失去电子（或电子偏离）的过程
还原：物质获得电子（或电子偏向）的过程
e
氧化剂+还原剂=+
还原产物氧化产物
1212
-
氧化半反应还
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