3.4 沉淀溶解平衡-2024-2025学年高二化学讲义解题大招（人教版）.docx

PAGE1

3.4沉淀溶解平衡【五大必考点+五大秒杀招+五大题型+分层训练】

课前预习

课前预习+知识精讲

知识点01难溶电解质的沉淀溶解平衡

【知识积累】

（1）20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：

（2）在NaCl饱和溶液中，加入浓盐酸。

现象：产生白色沉淀。

解释：在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋＋Cl－，加入浓盐酸，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，从而析出NaCl。

1.沉淀溶解平衡的建立

当难溶电解质加入水中时，开始阶段ｖ(溶解)＞ｖ(沉淀)，且ｖ(溶解)逐渐减小，ｖ(沉淀)逐渐增大，当ｖ(溶解)＝ｖ(沉淀)时，便建立了沉淀溶