2024年粤人版选修4化学上册阶段测试试卷515.docVIP

2024年粤人版选修4化学上册阶段测试试卷515

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgY[Y=或]；与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是（）

A.通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动

B.α1=α2一定等于45°

C.当对应溶液的pH处于1.816.91时，溶液中的微粒浓度一定存在c(hso3-)c(SO32-)c(H2SO3)6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在c(hso

D.直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO3-)c(SO32-)·c(H2SO3)

2、在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.该反应的正反应放热

B.V31V1

C.图中C三点处容器内总压强：p(I)AP(II)BP(III)C

D.容器Ⅳ在470℃（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

3、在相同温度下，溶液与溶液相比，前者一定大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量

B.CH3COOH的电离程度

C.H＋的物质的量浓度

D.CH3COOH的物质的量

4、某学生用标准的已知浓度的稀盐酸来滴定一未知浓度的NaOH溶液，下列操作可能会使溶液浓度的测定值偏低的是（）

A.滴定管出口部分开始有气泡，滴定后气泡消失

B.锥形瓶用蒸馏水冲洗后随即使用

C.当看到锥形瓶中溶液的颜色发生变化后随即停止了滴定

D.滴定管在用蒸馏水洗净后，即装入标准的酸溶液进行滴定

5、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.的溶液中：

B.溶液中：

C.向饱和氯水中加入NaOH溶液至所得溶液中：

D.向溶液中通入少量得到的溶液中：

6、常温下，向20mL的草酸溶被中不断滴入的KOH溶液；溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是。

A.a点溶液呈酸性，是因为的电离程度小于其水解程度

B.b点：

C.c点：

D.d点：

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

7、（1）氢气是一种理想的新能源；与化石燃料相比，氢能源有哪三大优点______；_____、____。

（2）4g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水；放出222.5kJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式_________。

（3）拆开1molH－H键；1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ；则合成氨反应的热化学方程式为_________。

（4）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol；现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_________。

8、已知下列热化学方程式；回答下列各问：

①C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝—110.4kJ/mol

②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝—393.5kJ/mol

(1)C的燃烧热为______kJ/mol。

(2)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH4燃烧热的热化学方程式__________________________________________________。

(3)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

则2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒温(500K)、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和1.0molH2发生合成氨反应N2+3H22NH3，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，该反应的热化