3.2水的电离和溶液的pH（学案）高中化学 人教版（2019）选择性必修一.docxVIP

第二节水的电离和溶液的pH

第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH

1．水的电离

(1)电离特点：、、．

(2)电离方程式：．

2．水的离子积常数

(1)水的电离平衡常数表达式为．

(2)水的离子积常数表达式为．

(3)及影响因素

①25℃时，．

②水的电离是的可逆过程，故温度升高．

③水的离子积常数只受的影响，与、的变化无关．

3．溶液的酸碱性

(1)溶液酸碱性的判断标准与的相对大小．

(2)溶液酸碱性与溶液中和的关系

和的关系

溶液酸碱性

酸碱性的强弱

溶液呈中性

——

溶液呈酸性

越大，酸性越

溶液呈碱性

越大，碱性越

(3)溶液酸碱性的表示方法

①物质的量浓度：当溶液中或时，直接用或表示．

②pH：当溶液中或时，使用pH表示．

4．水溶液的pH

(1)pH的定义公式：．

(2)室温下水溶液的pH、及酸碱性的关系

pH

7

pH

7

溶液酸碱性

pH越小，越强

中性

pH越大，越强

5．溶液pH的测量方法

(1)粗略测定：酸碱指示剂、pH试纸．

(2)精确测定：酸度计．

【课前自测】

5．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是

A． B． C． D．

6．下列措施抑制水的电离的是

A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体

7．下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是

A．H2SO4 B．NaCl C．NaOH D．CH3COONa

8．下列溶液一定呈中性的是

A．的溶液 B．纯水

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

9．测定pH值最简单的方法是使用，测定时，用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值。

1．某温度时测得纯水中的，则为

A． B．

C． D．无法确定

2．下列操作不能使水的电离平衡逆向移动的是

A．加入少量固体 B．通入少量气体

C．降低温度 D．加入固体

3．把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于

A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1

C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－1

4．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是

A．随着温度升高而减小

B．在时，

C．时水的电离程度大于时水的电离程度

D．水的电离是吸热的

5．下列关于水的说法正确的是

A．纯水和溶液中的水都能电离

B．水的电离和电解都需要通电

C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点

D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离

6．下列溶液一定呈中性的是

A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol?L-1的溶液

B．使石蕊试液呈紫色的溶液

C．pH=7的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成的溶液

7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系BCA=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

8．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是。

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

9．某温度下，重水中存在电离平衡D2OD++OD－，D2O的离子积常数为1.0×10﹣12，若pD=－lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是

A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13

B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6

C．向30mL0.5mol/LNaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液pD=11

D．pD=10的NaOD的重水溶液