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一.初升高化学衔接班第6讲

专题六：物质的量

一.教学目标：

1.使学生了解物质的量及其位一一摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.使学生了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.使学生了解摩尔质量的概念，了解物质的量与摩尔质量、物质的质量、气体摩尔体积、

气体的体积、溶液的浓度和体积等概念之间的关系。

三.知识要点

（一）物质的量及其位

1.物质的量n（）

（1）物质的量是国际位制中七个基本物理量之一，符号为n。

2（）物质的量表示的意义：含有一定数目粒子的集体。

2.摩尔m（ol）——物质的量的位，简称摩

摩尔基准：把0.012Kg或（12g）12c中所含的原子数目规定为Imol。

3.阿伏加德罗常数,符号为NA

imol的任何粒子的粒子数目都约为6.02x1）（23。GSxlymo「叫做阿伏加德罗常数，符

号为NAO

摩尔在使用时应注意：

（1）摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能描述宏观物

质。

（2）使用摩尔时，必须用化学式指明微粒的种类，而不能使用中文名称。

4.物质的量n（）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数N（）之间的关系：

N

n=3变形形式：N=n,NA

C+0=^=-co

22

1:1S1

粒子数比

232323

扩大6.02X1023倍6.02X106.02X106.02X10

ImolImolImol

物质的量

12：32:44

质量比

因为ImoL2c的质量是12g,所以ImolCh的质量是32g,lmol82的质量是44g。同理

可以推知Imol任何其他微粒的质昼。

结论：Imol任何粒子或物质的质量，以克为位时，在数值上都与该粒子的相对原子质

量或相对分子质量相等。

（二）摩尔质量

1.概念：位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

2.符号：M

1

3.位：g/molg（•mo「）、Kg/molK（g•mol）

2

4.表示方法：MH（）=1g/mol,M（SO4）=96g/mol

m

5.物质的量n（〉、物质的质量m（）和物质的摩尔质量M（）之间的关系：M=n

m

变形形式：m=n•M,n=M

三（）气体摩尔体积

1.物质体积的决定因素

粒‘子数目的多少

＜粒子本身的大小

物质体积的大小取决于粒［子之间的距离

结论：

（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜＜气体。

（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。

通过上述分析可以看出在101.3k