【高考化学】专题突破：溶液中的“四大”平衡.pdf

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【⾼考化学】

三轮冲刺：盘点溶液中的“四大”平衡

一、查补缺漏

【题型一】弱电解质的电离平衡及影响因素

12024··100mLpH3CHCOOH

．（天津南开一模）室温下，对于3溶液，下列判断正确的是

c(CHCOO−)

A．加入少量水，溶液中减小

c(CHCOOH)

B．与100mLpH11NaOH溶液混合后pH7

CcH+c(CHCOOH)=+cCHCOO−+cOH−

．()3(3)()

D+−11−1

．溶液中水电离出的物质的量浓度为1.010molL

【答案】

c(CHCOO−)c(H+)c(CHCOO−)

AKc(H)

【解析】．醋酸K，温度不变，其不变，加水后减小，故增

ac(CHCOOH)c(CHCOOH)

大，错误；

-333

B．pH=11NaOH溶液c(NaOH)=10mol/L，CHCOOH是弱酸，只有很少部分发生电离，故pH=3CHCOOH溶

c(CHCOOH)10-3mol/L100mLpH7B

液3远大于，都为等体积混合后，醋酸过量，溶液为酸性，，错误；

+−−

Cc(H)=c(CHCOO)+c(OH)C

．由醋酸溶液电荷守恒，3，故错误；

该用户很懒，什么也没介绍

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