物质的量浓度 (3).ppt

二、溶液配制的操作步骤：2、计算：所称量的固体的质量或所量取液体的体积。3、称量（量取）：用托盘天平称量固体试剂，用量筒或滴定管量取液体试剂。托盘天平药匙1、检漏：检查容量瓶是否漏水1mol/Lx0.1Lx58.5g/L=5.85g≈5.9g第17页,共30页，星期六，2024年，5月4、溶解：烧杯、量筒、玻璃棒选用何种仪器？固体在小烧杯中进行。用玻璃棒搅拌，加快溶解速率。因溶解过程一般伴随有热量变化，有热效应，故要冷却。第18页,共30页，星期六，2024年，5月5、转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，用玻璃棒引流将玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶颈刻度线下，用玻璃棒转移溶液。6、洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液也都注入容量瓶中，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。第19页,共30页，星期六，2024年，5月7、定容：向容量瓶中加水至刻度线1cm~2cm处，再该用胶头滴管定容至刻度线，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。第20页,共30页，星期六，2024年，5月8、摇匀：用一只手的食指顶住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻转几次，使溶液混合均匀。100mL20℃配制后9、装瓶：将配制好的溶液及时转移到指定的试剂瓶中，贴好标签（溶液名称、浓度、配制时间）。第21页,共30页，星期六，2024年，5月误差分析1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_____。2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏_____。4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值偏。定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线，浓度比欲配值偏。3、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏定容时仰视刻度线，浓度比欲配值偏小大大小小小第22页,共30页，星期六，2024年，5月1、天平的砝码沾有其他物质或以生锈4、称量时候少量物质沾在称量纸上2、试剂和砝码的位置左右颠倒5、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢6、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出偏大偏小偏小偏小偏小3、砝码有残缺偏小第23页,共30页，星期六，2024年，5月合作探究1、实验室若需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是.ml、g。50014.62514.6第24页,共30页，星期六，2024年，5月1、用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL1mol/L的稀硫酸。用（选10ml\20ml\50ml）量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到适量______中，并用________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_______和______2～3次，将洗涤液一并移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线___________时，改用__________小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞___________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。用量筒量取一定体积的浓硫酸时，俯视刻度线，该操作将使实验结果；定容时亦俯视刻度线，则造成实验结果以上两空均填（不变、偏低、偏高）。13.6蒸馏水的烧杯玻璃棒浓硫酸冷却250mL容量瓶玻璃棒烧杯250mL容量瓶1～2cm胶头滴管倒转和摇匀试剂瓶20ml针对练习1和3偏低偏高第25页,共30页，星期六，2024年，5月2、配制500mL1.0mol.L—1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高；偏低；无影响。A．称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘C．称量时所用砝码生锈D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥E．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒F．定容时，俯视刻度线G．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线H．溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容I.搅拌时部分液体溅出或向容量瓶转移液体时有少量液体流出CFHAEGIBD针对练习2第26页,共30页，星期六，2024年，5月3、要把12mo