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常见的碱

一.必备基础知识

1.碱：电离时生成的阴离子全部是0H的「化合物。

碱溶液里含有氢氧根离子(Ok),所以它们具有相似的化学性质一一通性:

常见碱N［aOH和Ca(OH)』的性质、用途比较见下表：

2.常见碱的性质

化学

NaOHCa(OH)2

式

俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰

物质

白色固体，极易溶于水，溶解时放热，

白色固体，微溶于ZQ溶解度随温度升高而减小，有

性质有吸水性，易潮解(作干燥剂)有强腐强腐蚀性

蚀性

①溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚醐

①溶液使紫色石荒试液变蓝，使无酚酣方试液变红

方试液变红

②与非金属氧化物反应②与非金属氧化物反应

2NaOH+CO=NCO;HyK需密封保存)Ca(0H)+C0=CaC01+%0(需密封保存)

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化学③与酸发生中和反应③与酸发生中和反应Ca(0H)+2HCl=CaCl+2H0

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性质2NaOH+Hso产NazSOj2H2。于中和土壤酸性)

2

④与某些盐反应

FeCl+3NaOH=Fe(0H)1+3NaCl④与某些盐反应Ca(OH)+NaCO=CaCO1+2NaOH

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化工原料，用于制肥皂、石油、纺织、

用途用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤、配制农药等

印染工业、作干燥剂

(1)氢氧化钠：

极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易______称量时必须放在玻璃器皿烧杯或表面皿里称量。

(考点)NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存

用途：

作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥比、。2、此、CO、NH3

CM,笔；

二3碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应

①氢氧化钠露置于空气中而变质CO+2NaOH=NaCO+HO

2232

②氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO+2NaOH=NaSO+HO

2232

③氢氧化钠与三氧化硫反应SO+2NaOH=NaSO+HO

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(2)氢氧化钠和氢氧化钙不同点：

熟石灰放在空气中变硬：Ca(OH)+CO=CaCOI+H0

22a2

苛性钠放在空气中变质：2Na0H+C0=NaC0+H0

2232

凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸用氧化物

(3)工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料