氧化还原反应.pptVIP

在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？6.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑9.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑10.2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O****§2.3从海水中提取溴和碘进一步认识氧化还原反应一、化学反应的类型1.四大基本类型化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=AC+B或A+BC=BA+C复分解反应：AB+CD=CB+AD问题：分类依据？问题：电解食盐水的反应，CO还原CuO的反应属于上述反应类型中的哪种？结论：将化学反应分为上述四种反应类型，显然不能涵盖所有化学反应。CuO+H2Cu+H2O得到氧，还原剂失去氧，氧化剂◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧，同时另一种物质失去氧的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应。CuO+H2Cu+H2O+200+1化合价升高，还原剂化合价降低，氧化剂◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。二、氧化还原反应1.氧化还原反应特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）[练习]用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl(固)+H2SO4(浓)=微热=NaHSO4＋HCl↑关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。CuO+H2==Cu+H2O+200+1失去电子，还原剂得到电子，氧化剂2.氧化还原反应的本质CuO+H2=Cu+H2O+200+1化合价升高，还原剂化合价降低，氧化剂物质所含元素失去电子的反应是氧化反应（或称被氧化），得到氧化产物。化合价降低，被还原化合价升高，被氧化（氧化剂）（还原剂）CuO+H2=Cu+H2O＋2－200＋1－2物质所含元素得到电子的反应是还原反应（或称被还原），得到还原产物。所含元素失去电子的物质是还原剂所含元素得到电子的物质是氧化剂3.氧化还原反应的几个概念氧化还原反应的两条主线还原剂（所含元素）→失去电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物氧化剂（所含元素）→得到电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物。（简记为：“升→失→氧”本身是还原剂）（简记为：“降→得→还”，本身是氧化剂）例：有反应：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，指出该反应是不是氧化还原反应。若是，则发生氧化反应的物质是_______；发生还原反应物质的是________；被氧化的元素是____________；被还原的元素是____________；氧化剂是___________，它表现______性；还原剂是_________，它表现_______性；氧化产物是______，还原产物是_________。△“升→失→氧”本身是还原剂“降→得→还”本身是氧化剂练习：请指明下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C+H2O=CO+H23.MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2+H2O=HCl+HClO5.Fe+2FeCl3=3FeCl2△△通电△在反应物中元素化合价元素化合价发生称为具有得到氧化产物还原产物归纳：氧化还原反应的概念之间的关系升高--失电子氧化反应还原剂还原性降低—得电子还原反应氧化剂氧化性4.氧化还原反应的表示方法单线桥法：表