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人教版高中化学选修第三节《电解池》导学案

人教版高中化学选修第三节《电解池》导学案

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第三节电解池学案

阅读课本P79第一段导到P80页第四段，结合课本和学案上的内

容合作学习。找出以下关键词：电解，电解池（电解槽），阳极，阴

极

1.电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。

2.电解池：将能转化为能的装置。3、实验探究

【问题1】如图所示：这个装置的名称为__________

两极：与电源正极相连的电极叫极，

与电源负极相连的电极叫极。

【问题2】通电前，CuCl2溶液中存在阳离子：

阴离子：

通电后，溶液中的离子如何运动？

离子运动方向：阳离子向极移动，

阴离子向极移动。

【问题3】给CuCl2溶液通电时现象：

阴极上，经检验该物质是。

阳极上：，经检验该物质是。在阴极上发生电极反应（或者说放

电）的离子是在阴极上放电的离子是

两电极上发生的反应为：阳极：。反应类型：反应。

阴极：。反应类型：反应。

总反应式：。

电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电

源的极。

在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极？。溶液中的在电场作

用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下

到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依

靠______定向移动而形成闭合回路的。

4、构成电解池的条件：

①直流电源；

CuCl溶

C

C

×与电源负极相连的与电源正极相连的电

②电

C

C

CHCH稀F

C

稀

C

C

稀

C

C

③两个电极插在中。④构成

【练习】：判断下列装置是否属于电解池：

ABCD

4.【总结】原电池、电解池的比较：

装置原电池电解池

定义

反应特征

形成条件

电极名称

（电极构成）

电极反应

电子流向

电流流向

能量转化

溶液中带电

粒子的移动

应用

5、放电顺序

阴极上：

由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能

得电子，因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。

因此阴极上氧化性强的离子得电子。

金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。

由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：

金属活动顺序表

Ag+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3＋…

严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：

c[H+(酸)]c[H+(水)]，因而放电能力。但在中学范围内一般不考

虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。

、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。

小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。

阳极上：

电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上

的电极反应与有关。由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果

用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。而阳极如果用

石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中失

去电子。阴离子还原性越强就越失去电子。根据非金属性的强弱，分

析下列离子失电子能力的强弱：

S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子F－。

从CuCl2溶液的电解产物可知：的失电子能力比强。而氟原子