溶液的酸碱性和值的计算.ppt

例6、①0.1LpH=1盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。④pH=1和pH=13；pH=2和pH=12⑤pH=1和pH=14；pH=4和pH=125、强酸、强碱溶液的混合有关溶液pH的计算1.3结论1：pH酸+pH碱14的强酸强碱等体积混合后，混合后溶液呈酸性，pH混=pH酸+0.3结论2：pH酸+pH碱=14的强酸强碱等体积混合后，pH混=7结论3：pH酸+pH碱14的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH碱-0.3均为713.711.7第32页,共36页，星期六，2024年，5月1、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是A、大于7B、小于7C、等于7D、都有可能2、常温下一种pH为2的酸溶液与一种pH为12的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性DD3、同体积的pH为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD第33页,共36页，星期六，2024年，5月例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）=-lg2×10—4=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！第34页,共36页，星期六，2024年，5月pH计（酸度计）（2）pH试纸注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数粗略测定：（1）酸碱指示剂甲基橙石蕊酚酞酸色碱色红黄红蓝无红精确测定：变色范围(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用法：用干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色五、PH的测定方法第35页,共36页，星期六，2024年，5月感谢大家观看第36页,共36页，星期六，2024年，5月关于溶液的酸碱性和值的计算一、溶液的酸碱性溶液的酸碱性由溶液中H＋、OH－的总浓度相对大小决定酸性:c(H+)＞c(OH－)中性:c(H+)＝c(OH－)碱性:c(H+)＜c(OH－)25℃100℃c(H+)＞10－7＞10－6c(H+)＝10－7＝10－6c(H+)＜10－7＜10－6教材P46的思考与交流1、2自主思考从思考交流2得出溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH－)有何关系?知识一溶液的酸碱性第2页,共36页，星期六，2024年，5月能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)＞C(OH-)的操作是（）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加入食盐晶体C思考与交流3任何溶液中c(H+)、c(OH－)共存，溶液的酸碱性取决c(H+)、c(OH－)的相对大小。第3页,共36页，星期六，2024年，5月二、pHpH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH当C(H+)1mol/L或小于10-14(C(OH-)1mol/L)时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。pH的使用范围：pH=0--14PH与C(H+)的关系？自主学习：教材P46-P47知识二溶液的PH第4页,共36页，星期六，2024年，5月溶液的pH(25℃)0100110－1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHH＋OH－10—1410—1310—1210—1110—1010—910—810—710—610—5