2024-2025学年上学期上海高一化学期末培优卷.docx

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2024-2025学年上学期上海高一化学期末培优卷

一．选择题（共24小题）

1．下列说法正确的是（）

A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol

B．非标准状况下，1mol气体不可能占有22.4L的体积

C．0.6molO2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L

D．标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：2

2．O2和O3互为同素异形体，1molO3和1molO2具有相同的（）

A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数

3．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）

①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O

③Ag++Cl﹣═AgCl↓

④Fe+Cu2+═Fe2++Cu

A．①③ B．②④ C．② D．没有

4．粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为将杂质除尽设计如图步骤：

下列有关说法中，不正确的是（）

A．除去Ca2+的主要反应：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓

B．检验SO42﹣是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

C．试剂①、②、③分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2

D．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、Na2CO3等杂质

5．硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是（）

A．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物

B．SO2能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性

C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂

D．以H2O、NH3、CO2为原料可以制备NH4HCO3

6．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

①

②

③

④

A

黄绿色

橙色

蓝色

白色

B

无色

橙色

紫色

白色

C

黄绿色

橙色

蓝色

无色

D

黄绿色

无色

紫色

白色

A．A B．B C．C D．D

7．在含等物质的量的NaBr和KI混合溶液中，通入一定量的Cl2，当一半的NaBr被氧化时，参与置换反应的Cl2的物质的量与原NaBr的物质的量之比为（）

A．3：4 B．4：3 C．2：1 D．1：2

8．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（）

方法

现象

结论

A

观察氯水颜色

氯水呈黄绿色

氯水中含Cl2

B

向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有无色气体产生

氯水中含HClO

C

向红色纸条上滴加氯水

红色纸条褪色

氯水具有漂白性

D

向FeCl2溶液中滴加氯水

溶液变成棕黄色

氯水具有氧化性

A．A B．B C．C D．D

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA

B．标况下，22.4LSO3所含分子数目为NA

C．17gNH3所含质子数目为10NA

D．18g水所含原子数目为18NA

10．关于反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O，下列说法正确的是（）

A．NH3中H元素被氧化

B．NO2在反应过程中失去电子

C．还原剂与氧化剂的质量之比为34：69

D．氧化产物与还原产物的质量之比为3：4

11．下列离子方程式书写正确的是（）

A．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2﹣═CuS↓

B．将FeO固体放入稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O

C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：2H+++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

D．向FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

12．将5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度为（）

A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1

C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1

13．有使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（）

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

B．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

C．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水

D．摇匀后发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线

14．粗盐中除了NaCl之外，还含有一定量的CaCl2、MgSO4、CaSO4等，在过滤除去粗盐中泥沙后，还需要依次加入沉淀剂以除去盐中的杂质离子，不可取的沉淀剂的加入顺序是（）

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2、NaOH

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、Na2