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高二化学必修二平衡课后作业练习题

这篇关于《高二化学必修二平衡课后作业练习题》的文章，是特地为

大家整理的，希望对大家有所帮助！

［设问］是不是反应速率越快，生成物产量就越高？

［回答］不一定。

［问题］产量的高低取决于什么？

［回答］反应进行的限度。

［导课］反应进行的限度即化学平衡移动的有关问题，下面我们处理

化学平衡有关的习题。

［板书］化学平衡习题课

［提问］什么叫化学平衡状态？

［回答］一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反

应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

［学生回答时教师板书］定义

［提问］化学平衡有哪些特征？请同学们用几个字概括。

［学生回答时教师板书］特征：逆、等、动、定、变、同。

［指定学生分析以上几个字的含义］

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［过渡］从平衡状态的特征来看，同一反应物的正、逆反应速率相等

就说明达到了平衡状态，那么对于不同反应物或生成物，如何从速率

间的关系证明反应达到了平衡状态呢？下面我们看一道题。

［投影］

例1.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmolAB。

B.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间内生成2nmol的AB，同时生成nmol的B2。

D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2。

解析：A.根据生成nmolAB，说明消耗了nmolA2。而已知单位时间生

成nmol的A2说明此可逆反应生成速率不等于消耗速率，未达平衡状

态。

B.该可逆反应全是气体且反应前后分子数相等。故不能通过容器内的

总压强随时间的变化来判断它是否达到化学平衡状态。

C.根据生成2nmolAB的同时生成nmolB2。“生成2nmolAB”同时说明

消耗nmolB2，对于B2气体来说其生成速率等于消耗速率。说明该可

逆反应的正、逆反应速率相等。

D.该选项已知条件中未给出消耗A2、B2的物质的量。因此不能说明

正反应速率和逆反应速率间的关系。

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答案：C

[练习］请同学们自己完成下面的练习题。

1.对于一定条件下的可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A.A、B、C的浓度不再变化。

B.容器内总压强不再改变

C.单位时间内生成nmolA，同时生成

D.A、B、C的分子数之比为

答案:AB

2.在2NO2(g)N2O4(g)的可逆反应中，下列不属于平衡状态的是

A.反应物的转化率等于生成物的产率。

B.NO2在混合气体中体积分数保持不变。

C.平衡体系的颜色不再改变。

D.单位时间内有1molN2O4变为NO2的同时，有2molNO2变为N2O4。

答案：A

［问题］请同学们根据以上练习，总结一下化学平衡的标志有哪些？

［学生回答后教师小结并投影显示］

化学平衡状态的标志：

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1.对于同一反应物或生成物的正反应速率等于其逆反应速率。

2.一种物质的正反应速率与另一种物质的逆反应速率之比等于方程

式化学计量数之比。

3.各组分的浓度或分子数或含量不随时间改变而改变。

4.反应物的转化率或生成物产率不随时间改变而改变。

5.对于反应前后气体体积不相等的反应，容器内总压强或气体总体积

不随时间改变而改变。

6.对于反应体系某物质有颜色的反应，体系颜色不随时间改变而改变。

也可说明已达平衡状态。

［过渡］如何衡量一个可逆反应达到平衡状态时，正反应进行的程度

大小？

［回答］用化学平衡常数的大小来衡量。

［板书］化学平衡常数

［问题］请同学们写出下列反应达到化学平衡状态时平衡常数的数学

表达式。

［投影显示］

②N2(g)+3H2(g)2NH

［学生练习］

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1．在体积可变的密闭容器中，反应mA#61480;g#61481;＋

nB#61480;s#61481;pC#61480;g#61481;达到平衡后，压缩容器的

体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是

A.#61480;m＋n#61481;必定小于pB.#61480;m＋n#61481;必定大

于pC.m必定小于pD.n必定小于p

2．.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO#61480;g#61481;

＋