2025届信阳市息县三校高一联考期中考试化学试卷.doc

2025届信阳市息县三校高一联考期中考试

化学试卷

考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23

一、选择题：本题共16小题，共40分。第1~10小题为单选题，每小题2分；第11~15小题为多选题，每小题4分。

1.如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是()

A．将FeCl3稀溶液滴入温水中即可

B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中

C．将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中

D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中

2.下列实验有关操作正确的是()

A．只有有色离子的检验才能用纸层析法，否则无法看到色斑

B．在制取“摩尔盐”的实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

C．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在

D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用抹布擦拭，再用大量水冲洗，最后用碳酸氢钠或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

3.能正确表示下列反应的离子方程式为()

A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋2CO2＋H2O=2HCO3－

C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－=IO3－＋3H2O

D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO3－

4.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应：NOx+CON2

+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是()

A．所涉及元素中原子半径：CNO

B．当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol

C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2

5.下列物质的名称不正确的是()

A．Na2CO3：纯碱

B．BaSO4：重晶石

C．：硝化甘油

D．：2，3，5-三甲基己烷

6.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是()

A．B、D离子的半径大小是B＞D

B．化合物AC的沸点比化合物AF的高

C．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来

D．化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物

7.

和互为同素异形体，臭氧分子极性较小，利用臭氧的强氧化性可在pH约为8时，与废水中反应生成和两种气体；氨水、氧化锌悬浊液等均可以吸收废气中的；硫铁矿有、FeS等，其中FeS能溶于强酸；离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐的熔点只有12℃；分子间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。下列反应离子反应方程式正确的是()

A．臭氧去除废水中：

B．少量通入到氧化锌悬浊液：

C．足量通入到氨水中：

D．少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液：

8.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+与Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

9.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()

A．

B．

C．

D．

10.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B、C、D在周期表中的相对位置如下所示，其中C、D的原子序数之和为A、B序数之和的三倍。下列说法不正确的是()

B

C

D

A．原子半径：

B．D同主族下一周期可能是金属元素

C．工业上电解C的熔融氯化物可制得C的单质

D．以上四种元素可能形成化学式为的化合物

11.氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga）的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是()

A．Ga位于第五周期第IIIA