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高中化学须知道的六大强酸性质及应用汇总（上）

1、盐酸HCl

1、盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色

透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl等杂质而略带黄色。

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有刺激性气味、有酸味。常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%，

密度为1.19g/cm3，物质的量浓度约为12.0mol·L－1。

注意：浓盐酸易挥发，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂

质量不变，溶液溶质质量分数变小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸

收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。

2、盐酸的首次发现：公元800年的一个信奉伊斯兰教，名为贾比

尔·伊本·哈扬的阿拉伯化学家/炼金师，将氯化钠和硫酸混合从而第一

次制取了盐酸。

3、盐酸是一种重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物(如盐

酸麻黄素、氯化锌)等。人体胃液中也含有少量的盐酸，帮助消化。

4、盐酸的特性

(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白

雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸

气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。

在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

(2)浓盐酸具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。

(3)盐酸的通性：①使指示剂变色；②与金属反应制取氢气；③与

金属氧化物反应生成相应的盐和水；④与盐反应，生成另一种酸和另

一种盐。

(4)还原性

①4HCl(浓)＋MnO2

MnCl＋2HO＋Cl↑(实验室制取氯气)

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②2KMnO＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl＋5Cl↑＋8HO本文来

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自化学自习室！

③NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl↑＋HO(氯元素的归中反应)

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(5)强酸制弱酸：CHCOONa＋HCl=CHCOOH＋NaCl

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5、工业制盐酸：H＋Cl

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2HCl然后用水吸收，在合成塔内完成。

6、实验室制盐酸：2NaCl(s)＋HSO(浓)=NaSO＋2HCl↑

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7、离子反应中的拆与不拆：浓盐酸浓度为37%~38%，溶液中主

要以离子形式存在，所以在书写离子方程式时浓盐酸要拆开。如浓盐

酸与共热制氯气4HCl(浓)＋MnO2

MnCl＋2HO＋Cl↑的离子方程式为4H＋＋2Cl－＋MnO

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Mn2＋＋Cl↑＋2HO。

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2、HSO硫酸

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简介:

1、无水硫酸为无色粘稠的油状液体，为二元无机强酸。有酸味，

实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密