《第二节-电解质》课件.pptxVIP

第2节电解质;1、下面哪些物质能导电？为什么能导电？

盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、NaCl晶体、

蔗糖溶液、酒精溶液、石墨、Cu;NaCl晶体不能导电，但如果加热使NaCl固体熔化为液态，则能导电，为什么？;一、电解质及其电离;练习：判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质;电解质：;非电解质;【思考】;HCl、H2SO4和HNO3的电离方程式：;电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。;NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离程式：;浓度均为1mol/L的CH3COOH、NH3·H2O、HCl、NaOH、NaCl的导电性实验;3、强电解质和弱电解质;弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质

特点：物质在溶液中以分子和离子形式存在;NaCl=Na++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-

H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-;试写出：NaHCO3、NaHSO4的电离方程式;课堂练习;4、下列叙述正确的是（）

①NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-

②溶于水后电离出H+的化合物都是酸

③HCl溶于水能导电，但液态氯化氢不导电

④导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的

溶液里自由离子数目多

⑤强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

⑥强电解质的溶液导电能力强，弱电解质的溶液导电能力弱

⑦能导电的物质都是电解质，不能导电的都是非电解质;5、下列物质的导电能力最差的是（）

A、熔融的NaOHB、0.1mol/LH2SO4

C、0.1mol/L醋酸D、KCl固体

6、下列电离方程式中，正确的是（）

A、Na2SO4==2Na++SO4-2

B、Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-

C、Ba(OH)2==Ba2++(OH-)2

D、Ca(NO3)2==Ca2++2(NO3-);;【迁移·应用】分析反应实质，总结反应共同特点;1、定义：电解质在溶液中有离子参加或有离子生成

的化学反应称为离子反应

本质：反应物的某些离子浓度的减小;4、离子方程式的书写步骤;要用离子表示的物质;等量删除方程式两边不参加反应的离子;【交流·研讨】;5、书写离子方程式应注意的问题;（3）、多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-）在离子方程式中不能拆开，而多元强酸的酸式酸根离子要拆开。;（5）、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不??。

（把少量的当成1mol来看）;作业:写出下列反应的离子方程式（抄题）;6、离子共存问题;②、生成难电离物质：;（2）、附加隐含条件：;③、强酸性溶液（PH≤3）：;离子;离子;1、下列各组离子不能大量共存的有（）

①、CO32-、Na+、Cl-、H+

②、K+、ClO-、Na+、H+

③、SO42-、H+、Cu2+、CH3COO-

④、SO32-、K+、H+、Cl-

⑤、Na+、OH-、Cl-、Fe3+

⑥、OH-、Ba2+、NO3-、Al3+

⑦、Na+、NH4+、Cl-、OH-

⑧、HCO3-、Na+、H+、NO3-

⑨、CO32-、OH-、Cl-、K+

⑩、SO42-、HCO3-、Na+、OH-;2、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（）

A、Na+、Cl-、OH-、Al3+

B、NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-

C、K+、MnO4-、Na+、SO42-

D、SO32-、K+、H+、Cl-

3、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）

A、Fe3+、K+、Cl-、OH-、

B、K+、Na+、SO42-、NO3-

C、K+、HCO3-、Cl-、CO32-

D、NH4+、Na+、Cl-、SO42-;4、下列离子方程式书写正确的是（）

A、铜片放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B、铁片放入