1.3.2 氧化还原反应的规律及配平（精练）-2022-2023学年一隅三反系列之高一化学新教材必修第一册（人教版）解析版.docxVIP

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1.3.2氧化还原反应规律及配平

【题组一氧化还原反应的配平】

1．（2020·全国课时练习）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合价是（）

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

【答案】C

【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。62．（2019·全国高一课时练习）在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m?分别为

A．2、2 B．2、3 C．3、3 D．2、4

【答案】A

【解析】根据反应前后所带电荷数守恒，得出x＋y=3m，根据原子守恒，x=m，n=2，得出m=2，故选项A正确。

3．（2020·全国高一课时练习）（1）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

（________）（________）________=（________）（________）________

（2）在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐（）氧化O的一种氢化物，Cr被还原为+3价，该反应的化学方程式是_______________________。

【答案】（1）25210

（2）

【解析】（1）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，根据得失电子守恒可知转移电子数是10个，根据电荷和原子守恒可知反应前还有氢离子参加，反应后还有水生成，则反应的方程式为。

（2）反应中Cr的最高价含氧酸的钾盐（）做氧化剂，+3价的Cr是还原产物；O的一种氢化物是还原剂，应该是，反应后是氧化产物，反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒反应中转移6个电子，根据电荷守恒和原子守恒可知在方程式左边补上，方程式右边补上，配平后的方程式为。

4．（2020·全国课时练习）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

(1)该反应的氧化产物是__________(填化学式)。

(2)如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则：

①KMnO4的系数是______。

②配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目________。

(3)如果没有对反应方程式中的某些系数进行限定，可能的配平的系数有许多组，原因是_______。

【答案】（1）I2、KIO3

（2）①8②

（3）该反应方程式中含两种氧化产物，二者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化

【解析】(1)该反应中锰元素化合价由+7降低到+2，KMnO4是氧化剂，MnSO4是还原产物，碘元素化合价由-1分别升高到0和+5，KI为还原剂，氧化产物是I2、KIO3。

(2)①如果反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则化合价升高总数为(1?2+6)?5=40，根据元素化合价升降总数相等知，KMnO4的系数为。

②配平化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：。

(3)该反应方程式中含两种氧化产物，二者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化，故如果没有对配平的系数进行限定，可能的配平的系数有许多组。

5．（2019·天津市滨海新区塘沽第一中学高一月考）按要求填空

（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为______。

（2）醋酸（CH3COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为______。

（3）NaHSO4是一种______（填“酸、碱、盐”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，该反应的离子方程式为_____。

（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为______。

（5）配平下列方程式：____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O，______

（6）一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是____。

【答案】（1）Fe+2Ag+=Fe2++2Ag（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

（3）盐2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+2HCl

（5）5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O+5

【解析】(1)铁屑加入