2025版高一化学必修第一册 第三章 阶段提升课.docx

阶段提升课

【体系建构·对点专练】

一、铁的单质、氧化物、氢氧化物

【对点专练】

1.下列关于铁的性质的叙述不正确的是()

A.铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4

B.铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧

C.因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物非常疏松,不能保护内层的金属,故铁制品需要涂保护层

D.铁与稀硫酸反应的离子方程式:Fe+2H+===Fe2++H2↑

【解析】选B。铁在氧气中可燃烧生成氧化物,其主要成分是Fe3O4,A不符合题意;铁丝在空气中不燃烧,呈红热状态,但在纯氧中可以燃烧,生成黑色固体Fe3O4,B符合题意;铁在潮湿的空气中会生锈,其主要成分是Fe2O3,由于非常疏松,不能将内层金属铁与空气隔绝,故需涂保护层,C不符合题意;铁的活动性在H之前,二者反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑,D不符合题意。

2.(2023·柳州高一检测)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),选用试剂及操作方法均正确的一组是()

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作的方法

A

Cu(Fe)

足量FeCl3

溶液

过滤

B

FeCl2(FeCl3)

足量Cu

过滤

C

Fe(OH)3[Fe(OH)2]

无

空气中灼烧

D

Fe(Al)

足量NaOH

溶液

过滤

【解析】选D。足量FeCl3与Cu反应,2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,使Cu的量减少,A错误;2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,产生新杂质CuCl2,B错误;在空气中灼烧,Fe(OH)3发生2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O反应转化为Fe2O3,得不到Fe(OH)3,C错误;杂质Al与NaOH溶液发生2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑反应而被除去,Fe与NaOH溶液不反应,过滤得到Fe,D正确。

【补偿训练】下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是()

编号

物质

颜色

性质或用途

①

Fe2O3

红棕色

红色油漆、涂料

②

Fe(OH)2

红棕色

易被氧化成灰绿色,最终变为红褐色

③

Fe(OH)3

红褐色

受热易分解生成红棕色粉末

④

Fe2+

棕黄色

具有较强氧化性

⑤

Fe3+

浅绿色

具有较强的还原性

A.①④⑤ B.②③

C.①②③④⑤ D.①③

【解析】选D。Fe(OH)2为白色,②错误;Fe2+为浅绿色,具有较强还原性,④错误;Fe3+为棕黄色,具有较强氧化性,⑤错误。

二、铁盐、亚铁盐

【对点专练】

3.某化学小组为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化,进行如下实验。

实验操作

对应现象

①向FeCl3溶液中加入过量铁粉

②滴加KSCN溶液

③再滴加几滴氯水

ⅰ.溶液由棕黄色变为浅绿色

ⅱ.溶液无明显变化

ⅲ.溶液变红

下列分析不合理的是()

A.解释现象ⅰ的反应:2Fe3++Fe===3Fe2+

B.实验②与③可以调换顺序

C.溶液变红涉及反应:Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+

D.氧化性:Cl2Fe3+Fe2+

【解析】选B。向FeCl3溶液中加入过量铁粉,铁与Fe3+反应生成Fe2+,溶液由棕黄色变为浅绿色,A正确;先加氯水,Fe2+被氧化为Fe3+,再加KSCN溶液,溶液变红,无法检验Fe2+,B错误;滴入氯水后,Fe2+被氧化为Fe3+,C正确;由反应方程式可知,氧化性:Cl2Fe3+Fe2+,D正确。

三、合金

【对点专练】

4.关于生铁和钢的区别正确的是()

A.生铁属于纯净物,钢属于混合物

B.生铁比钢的含碳量更高

C.生铁比钢弹性更好

D.生铁属于铁-碳合金,钢也是合金但不含碳

【解析】选B。生铁也是混合物,A错误;生铁比钢的含碳量更高(生铁:2%~4.3%,钢:0.03%~2%),B正确;钢弹性更好,C错误;钢中含碳,D错误。

【补偿训练】Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应,放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示,则①②③④所表示的金属分别是()

A.Al、Mg、Fe、Zn B.Fe、Zn、Mg、Al

C.Mg、Al、Zn、Fe D.Zn、Fe、Mg、Al

【解析】选A。利用关系式可知,当产生1molH2时所需4种金属的质量分别如下:

23Al~H

18g1mol

Mg~H2

24g1mol

Fe~H2

56g1mol

Zn~H2

65g1mol

结合题图可知①②③④分别表示Al、Mg、Fe、Zn。

四、物质的量在化学方程式计算中的应用

【对点专练】

5.加热29.6gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化,产生CO2(标准状况下)1.12L(假设气体全部逸出),试计算: