1.5+离子方程式的书写及正误判断（精讲）-2021-2022学年高一化学上学期《考点•题型•技巧》精讲与精练高分突破（人教版2019）.docVIP

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第一章物质及其变化

考点5离子方程式的书写及正误判断

核心要点

1.明确离子反应的本质。

2.掌握离子方程式的书写原则，依据离子方程式的书写步骤正确书写常见反应的离子方程式。

能力构建

离子方程式的书写及正误判断

1．离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl2和Na2SO4反应为例)

(1)“写”化学方程式，必须根据实验事实：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl。

(2)“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式[单质、沉淀、气体、难电离物质(如H2O、CH3COOH)、氧化物等]：2Cl?+Ba2+++2Na+===2Cl?+BaSO4↓+2Na+。

(3)“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子：Ba2++===BaSO4↓。

(4)“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

2．“六看”判断离子方程式的正误

(1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应：

2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(×)，

Fe+2H+Fe2++H2↑(√)。

(2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应：

+2H+CO2↑+H2O(×)，

CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(√)。

(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应：

2Na+H2O2Na++2OH?+H2↑(×)，

2Na+2H2O2Na++2OH?+H2↑(√)。

(4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应：

Al+2H+Al3++H2↑(×)，

2Al+6H+2Al3++3H2↑(√)。

(5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应：

Ba2++QUOTESO42-BaSO4↓(×)，

Ba2+++Cu2++2H+BaSO4+Cu(OH)2↓(√)。

(6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：

Ba2++OH?+H++QUOTESO42-BaSO4↓+H2O(×)，

Ba2++2OH?+2H++QUOTESO42-BaSO4↓+2H2O(√)。

深化理解

书写离子方程式时的拆分原则

(1)拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。

①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；③易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。

(2)书写化学式的物质

①气体：CO2、SO2、NH3等；②单质：Na、Fe、H2等；③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。

(3)改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。②作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。

(4)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。

(5)容易出现错误的几类物质的改写。

①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na+、H+和。②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na+、H+和QUOTESO42-。

典型例题

例1下列化学方程式中，不可以用H＋+OH－=H2O表示的是

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O

【答案】C

【分析】H＋+OH－=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，据此进行分析。

【解析】A．氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故A不选；

B．氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故B不选；

C．Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，不能用H＋+OH－=H2O表示，故C可选；

D．氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯