第3讲-化学键-分子结构与性质.ppt

(2)配位化合物①概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。②组成③形成条件教材延伸判断正误(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。()(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。()(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。()(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。()(5)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形。()[考在课外]√××√×√√√××√×拓展应用(1)填写下表?孤电子对数杂化类型分子构型CCl4???NH3???H2O???答案0sp3正四面体1sp3三角锥形2sp3角形或V形(2)①按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：________，三角锥形分子：________，四面体形分子：________。②写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子：________(写出一种，下同)；二价阴离子：________，它们的中心原子采用的杂化方式都是________。思维探究已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4＞NH3＞H2O，可能的原因是什么？答案CH4分子中的C原子没有孤电子对，NH3分子中N原子上有1对孤电子对，H2O分子中O原子上有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小考点三分子的性质[学在课内]1.分子间作用力(1)概念：物质分子之间________存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是__________和________。(3)强弱：范德华力____氢键____化学键。普遍范德华力氢键*《创新设计》2018版

高三一轮总复习实用课件目录CONTENTS目录CONTENTS01020304标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）标题文本预设此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）目录CONTENTS@《创新设计》@《创新设计》考点三考点二考点一本节内容结束第3讲化学键分子结构与性质2017级教学指导意见核心素养1.了解微粒间作用(离子键、共价键、配位键、分子间作用力等)的类型、特征与实质。了解共价键的极性与类型(σ键，π键)2.能利用电负性判断成键类型、共价键的极性，能结合分子结构特点判断分子的极性、手性并据此解释分子的一些典型性质。3.了解杂化轨道理论及杂化轨道类型，能结合杂化轨道理论，价层电子互斥理论推测分子或离子的空间构型，能利用键参数(键能、键长、键角)解释简单分子的某些性质。4.了解分子间作用力(含氢键)对物质性质的影响，能列举含氢键的物质与其性质特点。1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识分子的构型，并对共价键进行分类，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.变化观念与平衡思想：认识离子键、共价键的本质，能多角度、动态的分析化学键、分子的立体结构及性质并运用相关理论解决实际问题。3.证据推理与模型认知：能运用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论等，解释分子的立体结构及性质，揭示现象的本质和规律。4.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的分子的结构、性质的问题，设计探究方案进行探究分析，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。考点一钠的主要性质及其应用[学在课内]1.化学键(1)定义：________原子间________的相互作用。(2)分类相邻强烈离子键共价键2.离子键与共价键(1)概念①离子键：阴、阳离子通过__________形成的化学键。②共价键：原子间通过____________所形成的化学键。静电作用共用电子对(2)对比阴、阳离子原子活泼金属活泼非金属非金属静电作用[名师点拨]判断离子键、共价键的几种方法(1)活泼的金属与活泼的非金属形成的化学键一般为离子键，但个别情况形成共价键。此时可借助电负性差值判断：成键元素电负性差值大于1.7一般为离子键，小于1.7为共价键如电负性Al—1.5，Cl—3.0，F—4.0，故AlCl3为共价化合物，AlF3为离子化合物。(2)非金属元素的两个原子之间一定为共价键多个原子之间一般形成共价键，但个别情况形成离子键如铵盐[NH4Cl、(NH4)2S