考点09 盐和化肥-备战2023年中考化学一轮复习考点帮（全国通用）（解析版）.pdf

考点09盐和化肥

1.盐及其化学性质：本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：碳酸钠、碳酸氢

钠、碳酸钙的性质；盐的通性等。

2.化学肥料：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：判断化学肥料的种类、铵态氮肥的特性、

结合生活实例来选择合适的化学肥料等。

1.认识盐的概念及生活中常见的盐；

2.认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；认识NaCO、NaHCO、CaCO的存在与用途。

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3.学会运用复分解反应发生的条件；

4.掌握盐的化学性质；

5.认识化肥的概念和肥料三要素及其作用；

一、常见的盐；

二、盐的化学性质；

三、化肥；

考向一：常见的盐

一、盐

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1、盐定义：金属离子(或NH)和酸根离子的化合物。

2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类

（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。

（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。

3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；

③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO↓Cu(OH)↓F

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e(OH)↓Mg(OH)↓BaCO↓CaCO↓

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4、几种常见的盐

（1）、氯化钠（NaCl）

1）氯化钠是食盐的主要成分。白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。

2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。

在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。

（2）碳酸钠（NaCO）

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1）俗名：纯碱、苏打

2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方

面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。

3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

（3）、碳酸氢钠（NaHCO）

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1）俗名：小苏打。

2）又称为酸式碳酸钠，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。

3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多，灭火器里二氧化碳发生剂。

（4）、碳酸钙（CaCO）

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1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。

2）用途：建筑材料、补钙剂

二、粗盐提纯

1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。

2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；

二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；

三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。

3、蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移

到指定的容器内。

4、3个实验的仪器

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅

5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子，为除去

这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化为沉淀，通过

过滤方法除去4种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，得到精盐水，最后经

蒸发结晶即得到精盐。

【易错警示】