第02讲 离子反应-2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（新教材专用）（原卷版）.pdfVIP

第02讲离子反应

目录

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考点一电解质和非电解质电离方程式1

考点二离子方程式的书写3

考点三离子共存与离子检验4

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1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式。

3.通过实验事实认识离子反应的实质，能正确书写常见的离子方程式。

考点一电解质和非电解质电离方程式

一、电解质和非电解质

1．电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的。

2．电离

(1)概念：电解质在或下，离解成自由移动的的过程。

(2)电离条件：酸的电离条件是，盐、碱或氧化物的电离条件是。

【温馨提示】

(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。

(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。

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(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。

(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。

(5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。

二、电离方程式的书写

1．强电解质：完全电离，用＝表示。

＋2－＋－

如HSO、NaOH、(NH)SO的电离方程式分别为HSO＝2H＋SO、NaOH＝Na＋OH、(NH)SO＝

24424244424

＋2－

2NH＋SO。

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2．弱电解质：部分电离，用表示。

＋

(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如HS的电离方程式为HSH＋

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－－＋2－

HS；HSH＋S。

2＋－

(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu＋2OH。

3．酸式盐：

＋＋2－

(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO在水溶液中的电离方程式为NaHSO＝Na＋H＋SO，在

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＋－

熔融状态下的电离方程式为NaHSO＝Na＋HSO。

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