5.2.3 铵盐、氨气的制备-高一化学课件（人教版2019必修第二册）.pptx

氮及其化合物第3课时铵盐、氨气的制备第五章第二节人教版化学必修2

氮——植物生长的守护神植物缺氮症状：叶片黄化，植株瘦弱

铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2等。铵盐

绝大多数铵盐是白色或无色晶体，都易溶于水，溶于水时吸热铵盐的物理性质?铵盐

为什么碳酸铵、碳酸氢铵在太阳下放置越来越少?碳酸铵、碳酸氢铵不耐热是怎么回事?思考与讨论

不稳定性——受热易分解NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O注意：并不是所有的铵盐都受热分解生成NH32NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高温或猛烈撞击NH4NO3===N2O↑+2H2O铵盐的化学性质两者遇冷又马上化合成NH4Cl(NH4)2CO3==2NH3↑+H2O+CO2↑Δ铵态氮肥密封包装并放在阴凉通风干燥处

向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因。实验5-7铵盐的化学性质

与碱反应△NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑△NH4++OH－==NH3↑+H2O△反应实质：铵盐的化学性质现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝反应中有碱性气体产生。结论：

?铵盐的化学性质规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气

为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合施用？草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液显碱性。铵盐能与碱性物质反应生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。思考与讨论

取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。铵根离子的检验铵盐(NH4+)无色气体(NH3)试纸变蓝

取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。铵根离子的检验铵盐(NH4+)无色气体(NH3)蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟

氨气的实验室制法

装置验满试剂原理固+固→加热型向下排空气法或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟生成(与氧气的制取装置相同)氯化铵晶体、消石灰固体2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑收集湿润的红色石蕊试纸变蓝氨气的实验室制法

碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠干燥也不能用无水CaCl2会反应产生CaCl2?8NH3浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥NH3氨气的实验室制法

常见的防倒吸装置：氨气的实验室制法尾气处理酸溶液或水可在导管口放一团用酸溶液或水浸湿的棉花球棉花作用：减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气

NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3思考与讨论2.碱不选用NaOH、KOH，为什么？NaOH、KOH易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强1.加热NH4Cl能制取NH3吗？3.棉花的作用？防止与空气对流，使收集的氨气不纯；抑制氨气逸出，避免污染空气。

氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。NH3·H2O====NH3↑＋H2O氨气的快速简易制法加热浓氨水

NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。氨气的快速简易制法浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中

催化剂高温、高压N2+3H22NH3氨气的工业制法

课堂小结铵盐的物理性质铵盐的化学性质氨气的实验室制法氨气的其他制法

1．施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是()A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2SO4 D．(NH4)2HPO4D?

2.下列关于氨及铵盐的叙述中不正确的是()A．铵盐都是易溶于水的离子化合物B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性C．工业上可用氮气和氢气在一定条件下反应制氨气D．铵盐发生分解时可能发生氧化还原反应B?

C?3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置

4.下列装置不能达到实验目的的是()A?

THANKS谢谢聆