2.2 氯及其化合物 【新教材】人教版（2019）高中化学必修一基础知识复习讲义.docVIP

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第二节氯及其化合物

（一）氯气的性质

一、存在：氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中

二、用途:制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品

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三、结构：容易得到电子而形成Cl-，表现为典型的非金属性

四、物理性质

黄绿色，有刺激性气味的有毒气体，易液化（SO2、NH3也易液化），密度比空气大，能溶于水（1体积水可溶解约2体积氯气），但在饱和食盐水中溶解度很小，所以可以用排饱和食盐水的方法或向上排空气法收集氯气

五、化学性质

1、与金属反应：2Na+Cl22NaCl（剧烈燃烧，产生白烟）

2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟，干燥的氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存干燥的液氯）

点燃或光照Cu+Cl2CuCl2（剧烈燃烧，产生棕黄色烟）

点燃或光照

2、与非金属反应：Cl2+H2=======2HCl（安静燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成，在点燃条件下的反应可用于制盐酸，点燃前必须验纯；光照条件下易发生爆炸）

3Cl2+2P2PCl3（Cl2不足，有白雾）5Cl2+2P2PCl5（Cl2过量，白烟）

3、与水反应：Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OH++Cl–+HClO

（1）氯水：氯气的水溶液，氯水中因含有氯气而呈现浅黄绿色

（2）液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯

新制氯水

久置氯水

类别

纯净物

混合物

混合物

微粒

Cl2

Cl2、HClO、H2O、H+、Cl–、ClO-、OH-（少量）

H2O、H+、Cl–、OH-（少量）

颜色

黄绿色

淡黄绿色

无色

性质

氧化性

酸性、氧化性、漂白性

酸性

注:①氯水与还原性离子反应时一般是Cl2表现氧化性，不考虑HClO

②氯水用于漂白和消毒时，考虑HClO的强氧化性

（3）次氯酸：化学性质：①弱酸性：比碳酸弱

②不稳定性：2HClO2HCl+O2↑

③强氧化性：有漂白性、有杀菌、消毒作用

注：①实验室中氯水现用现配。保存时，应避免光照、受热，通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存

②光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH值逐渐减小

③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与水作用生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的HClO又将变色后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）

④新的自来水消毒剂：ClO2、臭氧等

⑤次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂

4、与碱反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

（利用此反应，可吸收尾气中的Cl2，也可制取以NaClO为有效成分的漂白液）

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

（利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉、漂粉精）

漂白原理：漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理相同，在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOClO-+H+=HClO（工业漂白）

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2ClO-+Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（家用漂白、消毒）

注：①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，HClO不稳定，见光易分解：2HClO2HCl+O2↑，失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干燥处

②NaClO、Ca(ClO)2在没有酸存在条件下，也有一定的漂白、杀菌能力，也有较强的氧化性，能氧化I-、S2-、SO32-、Fe2+等，所以在溶液中与这些离子都不能大量共存

③漂白粉、漂粉精、漂白液既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂

5、与还原性物质反应

2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（除去FeCl3中的FeCl2）

Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（海水提