2024-2025学年上学期杭州高一化学期末培优卷.docx

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2024-2025学年上学期杭州高一化学期末培优卷

一．选择题（共20小题）

1．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法不正确的是（）

A．CaOCl2有较强的氧化性

B．CaOCl2有类似于漂白粉的性质，也是混合物

C．由氯气为原料，每生成1molCaOCl2，转移的电子为1mol

D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生

2．下列说法正确的是（）

A．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小

B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键

C．NaOH和MgCl2中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物

D．CCl4和NH3分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构

3．下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）

A．CuO→Cu（OH）2 B．Na2CO3→NaHCO3

C．Ca（OH）2→CaCl2 D．CaCl2→CaCO3

4．下列关于氯气的性质叙述正确的是（）

A．工业上可将氯气与热的石灰水反应制备漂白粉

B．氯气有毒，不能用于生产药品

C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟

D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

5．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（）

A．氢氧化铁胶体净水

B．氧化铁作油漆、涂料等的红色颜料

C．生石灰用作雪饼的干燥剂

D．漂白液漂白织物

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．常温下，32gS的摩尔质量为32g

B．在标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L

C．80gNaOH溶于水配成溶液，其物质的量浓度为2mol/L

D．16g臭氧O3中含有NA个氧原子

7．下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是（）

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸

B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液

C．向澄清石灰水中通入少量CO2

D．向盐酸中加入少量NaOH固体

8．下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（）

A．工业用电解熔融NaCl制备金属钠

B．实验室以高锰酸钾为原料制取O2

C．用饱和FeCl3溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体

D．氯化铁溶液作为蚀刻铜电路板的腐蚀液

9．火法炼锌反应的方程式：，下列说法不正确的是（）

A．ZnCO3仅作氧化剂

B．生成3molCO时转移的电子数目是4NA

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1

D．CO既是氧化产物又是还原产物

10．我国化学家侯德榜先生改进国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图，以下说法不正确的是（）

A．该流程在生产纯碱的同时，还会产生副产品氯化铵

B．应先向沉淀池中的饱和食盐水通入过量二氧化碳（CO2），随后再通入足量的氨气（NH3）

C．循环1使原料氯化钠的利用率大大提高，循环2中的气体X为CO2

D．可以通过向纯碱样品中加入足量稀硝酸后再加硝酸银溶液的方法，判断样品中是否含有Cl﹣

11．如表是关于四个反应的相关信息，下列结论正确的是（）

序号

①

②

③

④

氧化剂

Cl2

KMnO4

KClO3

KMnO4

还原剂

FeCl2

H2O2

HCl（浓）

HCl

其它反应物

/

H2SO4

/

/

氧化产物

？

O2

Cl2

Cl2

还原产物

FeCl3

MnSO4

Cl2

MnCl2

A．反应①的氧化产物和还原产物是同一种物质

B．氧化性比较：KMnO4＞Fe3+＞Cl2

C．②、④反应生成相同状况下等体积的气体，消耗的KMnO4的物质的量不同

D．利用③、④反应制备等量的Cl2，消耗HCl物质的量的比例为1：1

12．下列说法正确的是（）

A．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

B．氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒

C．FeCl3溶液滴在淀粉﹣KI试纸上，试纸变蓝证明Fe3+有氧化性

D．FeSO4固体高温下分解，只产生Fe2O3和SO3

13．氯及其部分化合物相关转化如图：

下列有关流程中的说法不正确的是（）

A．已知ClF中F元素的化合价为﹣1价，F2的氧化性强于Cl2

B．Cl2与热的NaOH溶液反应，生成物的物质的量n（NaCl）：n（NaClO3）＝5：1

C．制备ClO2的离子方程式：

D．1molClO2氧化能力是1molCl2的5倍

14．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图，下列说法正确的是（）

A．图示中代表的是水合钠离子

B．氯化钠只有在通电条件下才能电离

C．图b表示熔融状态下氯