2024年冀教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案977.doc

2024年冀教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、向溶液中通入会生成沉淀，反应为下列有关说法正确的是

A.的空间构型为正四面体

B.为非极性分子

C.的基态核外电子排布式为

D.的结构示意图为

2、配合物XY(ZW)5的结构如图所示，Y位于第四周期且基态原子中含5个单电子，Z与W位于第二周期的p区，ZW结构与N2相似；Z的电负性小于W。下列说法错误的是。

A.第一电离能：WZ

B.XY(ZW)5中Y的配位数是5

C.W3的熔点低于YW2

D.Z的某种同素异形体具有良好导电性，其中Z原子的杂化方式均为sp2

3、下列“类比”合理的是

A.C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3

B.铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2

C.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C

D.往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀

4、FeCl3易升华，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为[Fe(SCN)n(H2O)6−n]3−n。下列说法不正确的是

A.FeCl3为分子晶体

B.1molSCN－中含有σ键的数目为2NA

C.NH与SO均可作为配合物的配体

D.[Fe(SCN)n(H2O)6−n]3−n中心离子的配位数为6

5、铁有δ；γ、α三种晶体结构；图示是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图。下列有关说法中正确的是。

A.δ、γ、α三种晶体互为同分异构体

B.γ-Fe晶体为体心立方体紧密堆积

C.α-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个

D.δ-Fe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个

6、下列有关晶体的叙述中，错误的是

A.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个

B.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C.金属Cu晶体(面心立方晶胞)中，Cu的配位数为8

D.氯化钠晶胞中，阴、阳离子的配位数均为6

7、下列对一些实验事实的理论解释；错误的是。

。

选项

实验事实

理论解释

A

金刚石比晶体硅熔点高。

碳原子半径比硅原子半径小。

B

白磷为正四面体分子。

白磷分子中P—P键的键角是109°28′

C

I2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小。

“相似相溶”原理”

D

对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高。

对羟基苯甲醛形成分子间氢键；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键。

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

8、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。回答下列问题：

(1)氮原子价电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的呈现异常的原因是___________。

9、回答下列问题：

(1)若元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和(m-5)，次外层分别有(n+2)个和m个电子。据此推断元素X的名称为_______；Y的离子结构示意图为_______。

(2)不能比较或判断S、Cl的非金属性强弱的是_______(填字母)。

a.的还原性。

b.氯酸和硫酸的酸性。

c.电子层数相同；S；Cl的原子半径。

d.氯化氢和硫化氢溶液的酸性强弱。

(3)原子序数为12、13、16、17的元素原子形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_______。

(4)已知X为第IA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第VIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。

(5)推测52号元素在元素周期表中的位置为_______。