水溶液中的离子平衡专题复习.ppt

混合溶液中离子浓度关系NH4Cl与NH3·H2O等量（均为0.1mol/L)混合：常温下，Kb=1.75×10-5，水解常数Kh=Kw/KbKb.因此，凡是弱酸、弱碱平衡常数大于10-7时，弱酸或弱碱与对应的盐混合，都是电离强于水解。①电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)恒等式②原子守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)=0.2mol/L①×2-②得：c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)大小关系：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)第23页,共36页，星期六，2024年，5月混合溶液中离子浓度关系CH3COONa与CH3COOH等量（均为0.1mol/L)混合：常温下，Ka=1.75×10-5，水解常数Kh=Kw/KbKa.电离强于水解,pH=4.757①电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)恒等②原子守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)①×2-②得：即为质子守恒关系c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)大小：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)第24页,共36页，星期六，2024年，5月混合溶液中离子浓度关系NaCN与HCN等量（均为0.1mol/L)混合：常温下，Ka=6.2×10-10，水解常数Kh=Kw/KbKa.水解强于电离,pH7（根据题目信息答题）①电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)恒等②原子守恒:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)①×2-②得：c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)+2c(OH-)大小关系：c(HCN)0.1,c(Na+)=0.1,c(CN-)0.1c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)第25页,共36页，星期六，2024年，5月酸碱中和过程中离子浓度的动态变化：实例：往0.1mol/LNH3·H2O中滴加0.1mol/LHCl（1）NH3·H2O(由多到少)+NH4Cl(由少到多)c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+);c(NH4+)c(OH-)=c(Cl-)c(H+);c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+);c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+);pH=7，中性(不是中和）（B点）（2）恰好中和，只有NH4Cl（C点，pH7）c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)(3)NH4Cl与HCl（由少到多）混合c(Cl-)c(NH4+)=c(H+)c(OH-);c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-);第26页,共36页，星期六，2024年，5月酸碱中和过程中离子浓度的动态变化：实例：往0.1mol/LCH3COOH中滴加0.1mol/LNaOH（1）CH3COOH(由多到少)+CH3COONa(由少到多)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-);c(CH3COO-)c(H+)=c(Na+)c(OH-);c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-);c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-);pH=7，中性(不是中和）图中D（2）恰好中和，只有CH3COONa(E点）c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)(3)CH3COONa与NaOH（由少到多）混合c(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+);c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+);第27页,共36页，星期六，2024年，5月1．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H＋)＝1×10-8，下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-3mol·L-1B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A-)＞c(