2024年高中化学必修2知识点总结.doc

高中化學必修1、2知识點總結

1、化合价(常見元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7

Cu：+1，+2O：—2Fe：+2，+3S：—2，+4，+6

Al：+3P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7N：—3，+2，+4，+5

2、氧化還原反应

定义：有電子转移(或者化合价升降)的反应

本质：電子转移(包括電子的得失和偏移)

特性：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得電子——化合价下降——被還原——還原产物

還原剂(具有還原性)——失電子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：得——降——(被)還原——氧化剂

失——升——(被)氧化——還原剂

四种基本反应类型和氧化還原反应关系：

氧化還原反应

氧化還原反应

置换

化合

分解

复分解

3、金属活動性次序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐渐減弱

4、离子反应

定义：有离子参与的反应

電解质：在水溶液中或熔融状态下能导電的化合物

非電解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导電的化合物

离子方程式的書写：

第一步：写。写出化學方程式

第二步：拆。易溶于水、易電离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难電离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

第三步：删。删去前後均有的离子

第四步：查。检查前後原子個数，電荷与否守恒

离子共存問題判断：

①与否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；

②与否生成弱電解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

③与否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

④与否发生氧化還原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)

5、放热反应和吸热反应

化學反应一定伴伴随能量变化。

放热反应：反应物總能量不小于生成物總能量的反应

常見的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：反应物總能量不不小于生成物總能量的反应

常見的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应

C、CO、H2還原CuO

6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n=N/NA，N=nNANA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目為一摩尔，约為6.02×1023個，该数目称為阿伏加德

⑵物质的量和质量：n=m/M，m=nM

⑶對于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n=V/Vm，V==nVm原则状况下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)

c、气体密度公式：ρ=M/Vm，ρ1/ρ2=M1/M2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

(對于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C=n/V，n=CV

b、物质的量浓度与质量分数C=(1000ρω)/M

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(精确量取)

③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检查容量瓶与否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液所有转移至容量瓶中(少許多次)

⑦定容：加水至叶面靠近容量瓶刻度线1cm—2cm处時，改用胶頭滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低點刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀

⑨装瓶、贴標签

必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，